為了驗證銅、銀、鎂、鐵的金屬活動性順序，小明同學(xué)設(shè)計如下實驗方案：
a．將體積大小一樣的鎂片和鐵片分別放入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)和體積都相同的稀鹽酸中；
b．將銅片放入到硝酸銀溶液中．
請回答：
①在實驗中運用“控制實驗條件”來設(shè)計實驗方案是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要的科學(xué)方法，在步驟a中，所控制的實驗條件是
溶液種類，溶液體積
溶液種類，溶液體積
．
②通過步驟a，可判斷出鎂的金屬活動性比鐵強，依據(jù)的實驗現(xiàn)象是
鎂與鹽酸反應(yīng)有大量氣泡產(chǎn)生，比鐵與鹽酸反應(yīng)劇烈
鎂與鹽酸反應(yīng)有大量氣泡產(chǎn)生，比鐵與鹽酸反應(yīng)劇烈
．
③步驟b中的實驗現(xiàn)象是
鎂與鹽酸反應(yīng)有大量氣泡產(chǎn)生，比鐵與鹽酸反應(yīng)劇烈
鎂與鹽酸反應(yīng)有大量氣泡產(chǎn)生，比鐵與鹽酸反應(yīng)劇烈
．
④小紅同學(xué)認為，小明同學(xué)的實驗方案不足以說明銅、銀、鎂、鐵的金屬活動性順序，還需要進行一個實驗，該實驗的方法是
將鐵片放到硫酸銅溶液中（其它合理答案也可）
將鐵片放到硫酸銅溶液中（其它合理答案也可）
．
分析：①根據(jù)控制實驗條件探究金屬的活動性的實驗分析；
②根據(jù)金屬與酸反應(yīng)劇烈程度分析；
③b中將銅片放入到硝酸銀溶液中，會看到銅片表面有黑色物質(zhì)；
④要證明四種金屬的活潑性，還需要設(shè)計一個實驗，證明鐵比銅活潑．
解答：解：①由控制實驗條件探究金屬的活動性及實驗a可知，在步驟a中，所控制的實驗條件有金屬體積、溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)、溶液種類和溶液體積；
②通過步驟a的現(xiàn)象鎂片表面的氣泡又多又快，鐵的比較慢，得出鎂比鐵活潑；
③將銅片放入硝酸銀溶液中，生成了銀和硝酸銅，反應(yīng)的方程式是：Cu+2AgNO3=2Ag+Cu（NO3）2，所以步驟b中的實驗現(xiàn)象是：銅片上附著銀白色固體，溶液變?yōu)闇\藍色；
④由題意可知，通過a、b實驗還無法比較鐵和銅的活動性，還應(yīng)增加的實驗是：將鐵片放到硫酸銅溶液中．
故答案為：①溶液種類，溶液體積；②鎂與鹽酸反應(yīng)有大量氣泡產(chǎn)生，比鐵與鹽酸反應(yīng)劇烈；③銅片上附著銀白色固體，溶液變?yōu)闇\藍色；④將鐵片放到硫酸銅溶液中（其它合理答案也可）．
點評：本題考查了金屬活動性順序的應(yīng)用，完成此題，可以依據(jù)金屬活動性順序及其意義進行．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

人類生活和生產(chǎn)都離不開金屬．
（1）指出金屬銅的一個性質(zhì)及其對應(yīng)的用途．性質(zhì)
 
，對應(yīng)的用途
 
．
（2）要防止鐵制品因銹蝕而報廢，就要知道鐵制品銹蝕的原因．鐵制品銹蝕的條件是
 
．
（3）煉鐵的固體原料有鐵礦石、石灰石和
 
．煉鐵過程中，CO和Fe2O3反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（4）為了驗證銅、銀、鎂、鐵的金屬活動性順序，小明同學(xué)設(shè)計如下實驗方案：
a、將大小一樣的鎂片和鐵片分別放入到溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)和體積都相同的稀鹽酸中；
b、將銅片放入到硝酸銀溶液中．
請回答：
①在實驗中運用“控制實驗條件”來設(shè)計實驗方案是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要的科學(xué)方法．在步驟a中，所控制的實驗條件是
 
、
 
、
 
、
 
．
②通過步驟a，可判斷出鎂的金屬活動性比鐵強，依據(jù)的實驗現(xiàn)象是
 
．
③步驟b中的實驗現(xiàn)象是
 
．
④小紅同學(xué)認為，小明同學(xué)的實驗方案不足以說明銅、銀、鎂、鐵的金屬活動性順序，還需要進行一個實驗，該實驗的實驗步驟是
 
．

查看答案和解析>>

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

（2011?楊浦區(qū)二模）請參與某化學(xué)學(xué)習(xí)小組進行研究性學(xué)習(xí)的過程，并協(xié)助完成相關(guān)任務(wù)：
（1）為了驗證銅、銀、鎂、鐵的金屬活動性順序，小明同學(xué)設(shè)計如下實驗方案：
a．將金屬鎂和鐵分別放入到稀酸溶液中；b．將銅片放入到硝酸銀溶液中．
①在步驟a中，所控制的實驗條件是
金屬的形狀和酸的種類、濃度
金屬的形狀和酸的種類、濃度
．
②小紅同學(xué)認為，小明同學(xué)的實驗方案不足以說明銅、銀、鎂、鐵的金屬活動性順序，還需要進行一個實驗，該實驗的實驗步驟是
銅放入稀酸中
銅放入稀酸中
．
（2）小王同學(xué)選擇“鎂絲和硫酸反應(yīng)的快慢與什么因素有關(guān)”的課題開展探究．下表是他分別用相同質(zhì)量的鎂絲和足量稀硫酸反應(yīng)的三組實驗數(shù)據(jù)：
實驗編號 硫酸的質(zhì)量分數(shù)/% 反應(yīng)的溫度 鎂絲消失的時間/s
① 3 20 500
② 6 20 300
③ 6 30 80
①實驗②和③表明：該反應(yīng)快慢與
溫度
溫度
有關(guān)．
②能表明硫酸濃度對反應(yīng)快慢有影響的實驗編號是：
①
①
和
②
②
．
③如果實驗①中硫酸的質(zhì)量分數(shù)改為4%，請推出鎂絲消失的時間（用t表示）的取值范圍
300＜t＜500
300＜t＜500
．
④該實驗除了用鎂絲消失的時間來衡量反應(yīng)的快慢外，你還能提出新的方法來衡量反應(yīng)的快慢嗎？方法
收集等量氫氣所需時間
收集等量氫氣所需時間
．

查看答案和解析>>

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

（2011?高青縣一模）為了驗證銅、銀、鎂、鐵的金屬活動性順序，小明同學(xué)設(shè)計如下實驗方案：
a．將體積大小一樣的鎂片和鐵片分別放入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)和體積都相同的稀鹽酸中；
b．將銅片放入硝酸銀溶液中．
（1）在實驗中運用“控制實驗條件”來設(shè)計實驗方案是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要的科學(xué)方法．在步驟a中，所控制的實驗條件有金屬體積、溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)、
溶液種類
溶液種類
和
溶液體積
溶液體積
．
（2）通過步驟a，可判斷出鎂的金屬活動性比鐵強，依據(jù)的實驗現(xiàn)象是
鎂與稀鹽酸反應(yīng)比鐵與和稀鹽酸反應(yīng)劇烈
鎂與稀鹽酸反應(yīng)比鐵與和稀鹽酸反應(yīng)劇烈
．
（3）寫出步驟b中的反應(yīng)的化學(xué)方程式是
Cu+2AgNO3=2Ag+Cu（NO3）2
Cu+2AgNO3=2Ag+Cu（NO3）2
，是
置換
置換
反應(yīng)．
（4）小紅同學(xué)認為，小明同學(xué)的實驗方案不足以說明銅、銀、鎂、鐵的金屬活動性順序，還需要補充一個實驗，該實驗是
將鐵片放到硫酸銅溶液中
將鐵片放到硫酸銅溶液中
．

查看答案和解析>>

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

人類生活和生產(chǎn)都離不開金屬．
（1）指出金屬銅的一個性質(zhì)及其對應(yīng)的用途．性質(zhì)________，對應(yīng)的用途________．
（2）要防止鐵制品因銹蝕而報廢，就要知道鐵制品銹蝕的原因．鐵制品銹蝕的條件是________．
（3）煉鐵的固體原料有鐵礦石、石灰石和________．煉鐵過程中，CO和Fe2O3反應(yīng)的化學(xué)方程式為________．
（4）為了驗證銅、銀、鎂、鐵的金屬活動性順序，小明同學(xué)設(shè)計如下實驗方案：
a、將大小一樣的鎂片和鐵片分別放入到溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)和體積都相同的稀鹽酸中；
b、將銅片放入到硝酸銀溶液中．
請回答：
①在實驗中運用“控制實驗條件”來設(shè)計實驗方案是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要的科學(xué)方法．在步驟a中，所控制的實驗條件是________、________、________、________．
②通過步驟a，可判斷出鎂的金屬活動性比鐵強，依據(jù)的實驗現(xiàn)象是________．
③步驟b中的實驗現(xiàn)象是________．
④小紅同學(xué)認為，小明同學(xué)的實驗方案不足以說明銅、銀、鎂、鐵的金屬活動性順序，還需要進行一個實驗，該實驗的實驗步驟是________．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案