Question

有人提出可以利用海水（含NaCl）和石灰石為原料制取漂白粉，該方法流程如下：

（1）圖中①屬于______（填“物理變化”或“化學(xué)變化”）．
（2）圖中反應(yīng)②③④⑤屬于化合反應(yīng)的是______，分解反應(yīng)的是______（填序號(hào)）．
（3）②中的反應(yīng)物是氯化鈉和______，該反應(yīng)的化學(xué)方程式______．
（4）⑤中的反應(yīng)是2Ca（OH）₂+2Cl₂═CaCl₂+Ca（ClO）₂+2X，可根據(jù)______判斷X的化學(xué)式為_(kāi)_____，其中Ca（ClO）₂中氯元素的化合價(jià)為_(kāi)_____．

Answer 1

解：（1）海水蒸發(fā)得到氯化鈉，只是一個(gè)簡(jiǎn)單的分離，并沒(méi)有新物質(zhì)生成，屬于物理變化；
（2）化合反應(yīng)是指由兩種或兩種以上物質(zhì)反應(yīng)，生成一種物質(zhì)的反應(yīng)，所給反應(yīng)中只有生石灰和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，符合這一反應(yīng)類型，分解反應(yīng)是指由一種物質(zhì)反應(yīng)后生成兩種或兩種以上物質(zhì)的反應(yīng)類型，碳酸鈣高溫生成氧化鈣和二氧化碳屬于分解反應(yīng)；
（3）由于氯化鈉溶液中只有兩種物質(zhì)：氯化鈉和水，生成物中含有鈉、氫、氧、氯四種元素，所以反應(yīng)物必須是氯化鈉和水兩種物質(zhì)．在書(shū)寫(xiě)方程式時(shí)要注意：一寫(xiě)二配三注明四等號(hào)；
（4）求X的化學(xué)式根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)物中有：2個(gè)鈣原子、4個(gè)氧原子、4個(gè)氫原子、4個(gè)氯原子，生成物中有：2個(gè)鈣原子、2個(gè)氧原子、4個(gè)氯原子，還缺少4個(gè)氫原子、2個(gè)氧原子，又因?yàn)閄前面系數(shù)是2，所以X的化學(xué)式是水，求氯元素化合價(jià)根據(jù)正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零算出來(lái)．
故答案為：（1）物理變化；（2）④，③；（3）H₂O，2NaCl+2H₂O2NaOH+H₂↑+Cl₂↑；（4）質(zhì)量守恒定律，H₂O，+1．
分析：（1）蒸發(fā)是將水分與氯化鈉分離，沒(méi)有新物質(zhì)生成；
（2）化合反應(yīng)是多種物質(zhì)變成一種物質(zhì)的反應(yīng)，分解反應(yīng)是一種物質(zhì)生成多種物質(zhì)的反應(yīng)；
（3）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知反應(yīng)前后，元素的種類不變，求出反應(yīng)物；
（4）根據(jù)方程式求化學(xué)式依據(jù)是：質(zhì)量守恒定律即反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目都不變，求出化學(xué)式，求化合價(jià)是利用在化合物中，正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零來(lái)求．
點(diǎn)評(píng)：物理變化與化學(xué)變化的本質(zhì)區(qū)別：是否有新物質(zhì)生成；化合反應(yīng)是多變一，分解反應(yīng)是一變多；已知方程式求化學(xué)式要根據(jù)質(zhì)量守恒定律來(lái)求；已知化學(xué)式求化合價(jià)要根據(jù)正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零來(lái)求．