Question

13．根據(jù)如圖裝置，回答下列有關(guān)問題：

（1）裝置圖中儀器a的名稱為集氣瓶．
（2）用加熱高錳酸鉀制取氧氣，裝置A還需做的一點改動是試管口塞一小團(tuán)棉花；化學(xué)方程式為2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．
（3）用過氧化氫制氧氣，選用的裝置組合是BD或BF，化學(xué)反應(yīng)方程式為2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；；
（4）若用G裝置采用排空法收集氫氣，氫氣應(yīng)從c進(jìn)（選“b”或“c”）；若用裝滿水的G裝置收集氧氣，則氧氣從c進(jìn)（選“b”或“c”）．
（5）制取二氧化碳最好選用的發(fā)生裝置是C，該裝置與另一個可選用的裝置相比，其主要優(yōu)點是隨時控制反應(yīng)的發(fā)生和停止，反應(yīng)方程式為CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（6）對用氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取O₂后的固體殘渣（假定已完全反應(yīng)），通過以下四步實驗操作可回收二氧化錳．正確操作的先后順序是bcda（填寫選項序號）．
a．烘干     b．溶解        c．過濾     d．洗滌．

Answer 1

分析 集氣瓶是常用的收集氣體的儀器，制取裝置包括加熱和不需加熱兩種，如果用雙氧水和二氧化錳制氧氣就不需要加熱，如果用高錳酸鉀或氯酸鉀制氧氣就需要加熱．氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空氣法和排水法收集．實驗室制取CO₂，是在常溫下，用大理石或石灰石和稀鹽酸制取的，碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱．二氧化碳能溶于水，密度比空氣的密度大，因此只能用向上排空氣法收集．若用G裝置采用排空法收集氫氣，氫氣應(yīng)從短管進(jìn)入，因為氫氣的密度比空氣��；若用裝滿水的G裝置收集氧氣，則氧氣從短管進(jìn)入，因為氧氣的密度比水��；對用氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取O₂后的固體殘渣（假定已完全反應(yīng)），通過溶解、過濾、洗滌、烘干四步實驗操作可回收二氧化錳．

解答 解：（1）集氣瓶是常用的收集氣體的儀器，故答案為：集氣瓶；
（2）加熱高錳酸鉀時，試管口要放一團(tuán)棉花，是為了防止高錳酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)管；高錳酸鉀受熱分解生成錳酸鉀和二氧化錳和氧氣，要注意配平；故答案為：試管口塞一小團(tuán)棉花，2KMnO₄ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑
（3）如果用雙氧水和二氧化錳制氧氣就不需要加熱，過氧化氫在二氧化錳做催化劑的條件下生成水和氧氣，要注意配平；氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空氣法和排水法收集；故答案為：BD或BF，2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；
（4）若用G裝置采用排空法收集氫氣，氫氣應(yīng)從短管進(jìn)入，因為氫氣的密度比空氣��；若用裝滿水的G裝置收集氧氣，則氧氣從短管進(jìn)入，因為氧氣的密度比水��；故答案為：c、c；
（5）實驗室制取CO₂，是在常溫下，用大理石或石灰石和稀鹽酸制取的，碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱；裝置是C的優(yōu)點是：隨時控制反應(yīng)的發(fā)生和停止；故答案為：隨時控制反應(yīng)的發(fā)生和停止；CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（6）對用氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取O₂后的固體殘渣（假定已完全反應(yīng)），通過溶解、過濾、洗滌、烘干四步實驗操作可回收二氧化錳；故答案為：b c d a；

點評 本考點主要考查了儀器的名稱、氣體的制取裝置和收集裝置的選擇，同時也考查了化學(xué)方程式的書寫和過濾等，綜合性比較強(qiáng)．氣體的制取裝置的選擇與反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)的條件有關(guān)；氣體的收集裝置的選擇與氣體的密度和溶解性有關(guān)．本考點是中考的重要考點之一，主要出現(xiàn)在實驗題中．