11．工業(yè)鹽酸因含有Fe3+而帶黃色，若某工業(yè)鹽酸中H+與Cl-的個(gè)數(shù)比為9l：94，則Fe3+與Cl的個(gè)數(shù)比為1：94．

分析 溶液中只有一種陰離子氯離子，所以與鐵離子結(jié)合時(shí)只能是氯離子，所以雜質(zhì)是氯化鐵，根據(jù)溶液呈中性，所有的陽(yáng)離子所帶正電荷總數(shù)與所有陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)相等進(jìn)行分析：設(shè)溶液中的H+個(gè)數(shù)是91x，則Cl-的個(gè)數(shù)是94x，再設(shè)的Fe3+個(gè)數(shù)是y，由所有的陽(yáng)離子所帶正電荷總數(shù)與所有陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)相等得94x=91x+3y，所以，y=x，得出鹽酸中Fe3+和Cl-的個(gè)數(shù)比．

解答 解：設(shè)溶液中的H+個(gè)數(shù)是91x，則Cl-的個(gè)數(shù)是94x，再設(shè)的Fe3+個(gè)數(shù)是y，由所有的陽(yáng)離子所帶正電荷總數(shù)與所有陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)相等得：94x=91x+3y，所以，y=x，得出鹽酸中Fe3+和Cl-的個(gè)數(shù)比：1：94．
故答案為：1：94．

點(diǎn)評(píng) 解答本題的關(guān)鍵是：利用了在溶液中所有的陽(yáng)離子所帶正電荷總數(shù)與所有陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)相等的關(guān)系進(jìn)行求離子的個(gè)數(shù)比．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．化學(xué)學(xué)習(xí)小組的同學(xué)們?cè)谔骄繗溲趸c的性質(zhì)時(shí)，將二氧化碳通入盛有氫氧化鈉溶液的大試管中，如圖所示，結(jié)果同學(xué)們沒(méi)有觀(guān)察到明顯現(xiàn)象，于是他們展開(kāi)了如下探究．新
探究一：二氧化碳是否與氫氧化鈉發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)？
同學(xué)們?nèi)∩倭看笤嚬苤械囊后w于另一支試管中，滴加足量的稀鹽酸，觀(guān)察到有氣泡冒出
證明二氧化碳與氫氧化鈉發(fā)生了反應(yīng)．
探究二：反應(yīng)后大試管中的溶液所含溶質(zhì)的成分是什么？
【提出猜想】佳佳認(rèn)為溶質(zhì)是Na2CO3
貝貝認(rèn)為溶質(zhì)是Na2CO3和NaOH
【查閱資料】CaCl2溶液呈中性
【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】貝貝為了驗(yàn)證自己的猜想，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)你補(bǔ)充完整．
實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論
①取一定量大試管中的溶液于試管中，加入足量CaCl2溶液，過(guò)濾
②向?yàn)V液滴加適量酚酞		①產(chǎn)生白色沉淀

②溶液變紅		貝貝的猜想成立
【實(shí)驗(yàn)反思】同學(xué)們聯(lián)想到了氫氧化鈉與稀硫酸發(fā)生中和反應(yīng)也觀(guān)察不到明顯現(xiàn)象，為了確定其反應(yīng)是否反生，有同學(xué)設(shè)計(jì)了如下的實(shí)驗(yàn)方案：先用pH試紙測(cè)定氫氧化鈉溶液的pH，然后向其中滴加稀硫酸，邊滴邊測(cè)定混合溶液的pH，．請(qǐng)你分析上述方案中，為什么要“當(dāng)測(cè)定pH小于或等于7，”才可證明發(fā)生反應(yīng)了，其原因是排除因硫酸的加入，稀釋氫氧化鈉溶液而引起pH減小因素的干擾．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．《中學(xué)生守則》明確規(guī)定，學(xué)生不能吸煙．原因是香煙在燃燒時(shí)產(chǎn)生多種有毒及致癌物質(zhì)，其中有一種中它的元素質(zhì)量比為3：4，這種物質(zhì)是（　　）
A．NOB．SO2C．COD．CO2

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．實(shí)驗(yàn)室常用如圖1所示裝置來(lái)制取氣體．請(qǐng)回答下列有關(guān)問(wèn)題：

（1）用雙氧水和二氧化錳來(lái)制取氧氣時(shí)，二氧化錳起作用，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（2）用高錳酸鉀制取氧氣時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑．
（3）氫氣是最清潔的燃料，它的密度比空氣小，難溶于水，實(shí)驗(yàn)室常用鋅粒與稀硫酸反應(yīng)來(lái)制得．若實(shí)驗(yàn)室制取a
氫氣，用圖1中F所示的裝置收集氫氣，則氣體應(yīng)從n端通入氫氣（選填“m”、“n”）．
（4）小明選用塊狀的大理石與稀鹽酸反應(yīng)制取CO2，請(qǐng)回答有關(guān)實(shí)驗(yàn)問(wèn)題：
①實(shí)驗(yàn)室制取CO2發(fā)生的化學(xué)方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．
②如圖2所示是小明實(shí)驗(yàn)時(shí)的主要步驟，這些步驟的正確順序是cabde（填字母標(biāo)號(hào)，下同），其中操作有誤的是d．

③加熱固體碳酸氫鈉或固體碳酸氫銨都能產(chǎn)生CO2，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式分別是：
NH4HCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O+CO2↑； 2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑．
乙同學(xué)利用加熱碳酸氫鈉的方法制取CO2，應(yīng)該選用的發(fā)生裝置是A．
他不選用碳酸氫銨制取CO2的理由是加熱碳酸氫銨時(shí)生成二氧化碳和氨氣的混合物，導(dǎo)致二氧化碳不純．
④實(shí)驗(yàn)室里將用B裝置制得的二氧化碳?xì)怏w通入澄清石灰水中，始終未出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，可能的原因是用了濃鹽酸或裝置不嚴(yán)密．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．科學(xué)興趣小組學(xué)習(xí)了二氧化錳（MnO2）催化分解過(guò)氧化氫的實(shí)驗(yàn)后，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)．
（一）選擇裝置并檢查氣密性．
（二）稱(chēng)取0.1克的二氧化錳粉末加入容器中．
（三）量取50毫升溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)約1%的過(guò)氧化氫溶液加入容器中，記錄一定時(shí)間內(nèi)收集到的氣體體積．
（四）改變二氧化錳的質(zhì)量，重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)，記錄數(shù)據(jù)如表．
時(shí)間/秒生成氧氣的體積/毫升
0.1克MnO20.2克MnO20.3克MnO20.4克MnO2
4049617586
8077879092
12089929292
16092929292
（1）本實(shí)驗(yàn)探究的問(wèn)題是二氧化錳的質(zhì)量對(duì)過(guò)氧化氫分解快慢的影響．
（2）實(shí)驗(yàn)中除了量筒外，還需要用到的測(cè)量?jī)x器有天平、或秒表．
（3）為完成本實(shí)驗(yàn)，應(yīng)選擇如圖氣體發(fā)生和收集裝置中的組合是BC．做完“鐵在氧氣里燃燒”實(shí)驗(yàn)后，小冬同學(xué)有兩個(gè)疑惑不解的問(wèn)題，于是她進(jìn)行了以下探究活動(dòng)，請(qǐng)你一同參與．
[問(wèn)題1]鐵燃燒時(shí)濺落下來(lái)的黑色物質(zhì)中還有沒(méi)有鐵呢？
[查閱資料1]自然界中鐵的氧化物主要是Fe3O4（黑色）和Fe2O3（紅棕色）兩種（FeO極易被氧化為Fe2O3）；鐵的氧化物均能溶于酸的溶液不產(chǎn)生氣體，而鐵能溶于酸的溶液但會(huì)放出氣體．
[實(shí)驗(yàn)探究]：將冷卻后的黑色物質(zhì)碾碎，裝入試管，加入鹽酸中，觀(guān)察到的現(xiàn)象是冒氣泡（或生成紅色固體），說(shuō)明鐵燃燒時(shí)濺落下來(lái)的黑色物質(zhì)中還含有鐵．
[問(wèn)題2]鐵燃燒的產(chǎn)物為什么不是Fe2O3呢？
[查閱資料2]：（1）Fe3O4和Fe2O3的分解溫度、鐵的熔點(diǎn)見(jiàn)表：
Fe3O4Fe2O3鐵
分解溫度/℃15381400-
熔點(diǎn)/℃--1535
（1）Fe2O3高溫時(shí)分解成Fe3O4．
[理論探討]：根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，并結(jié)合表中數(shù)據(jù)，可推知鐵在氧氣里燃燒時(shí)產(chǎn)生的高溫應(yīng)在l535℃～l538℃之間，在此溫度范圍內(nèi)Fe2O3已分解，所以鐵在氧氣里燃燒的產(chǎn)生是Fe3O4．
[拓展延伸]：有些超市的食品密封包裝盒的透明蓋內(nèi)放有黑色的FeO粉末，若粉末的顏色由黑色變成紅棕色，就說(shuō)明包裝盒破損進(jìn)氣，這樣售貨員就能及時(shí)發(fā)現(xiàn)并處理．寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式FeO+O2=Fe2O3．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．正常人胃液的pH在0.3～1.2之間，胃酸多了需要治療．某些用以治療胃酸過(guò)多的藥物中含MgCO3、NaHCO3，也有用酒石酸鈉來(lái)治療的．這說(shuō)明（　�。�
A．碳酸、酒石酸都不是強(qiáng)酸
B．對(duì)人而言，酒石酸是必需的營(yíng)養(yǎng)品
C．MgCO3、NaHCO3與胃酸作用產(chǎn)生CO2，在服藥后有喝汽水的舒服感
D．酒石酸鈉水解顯酸性

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．“端午節(jié)”前，質(zhì)監(jiān)部門(mén)對(duì)市場(chǎng)上的粽葉進(jìn)行專(zhuān)項(xiàng)檢查時(shí)，發(fā)現(xiàn)有些顏色翠綠的粽葉是用硫酸銅溶液浸泡的，人吃了用這種粽葉包的粽子，嚴(yán)重影響身體健康．但硫酸銅在農(nóng)業(yè)上可用于配制農(nóng)藥--波爾多液．可見(jiàn)，合理利用化學(xué)物質(zhì)可以造福于人類(lèi)，反之則會(huì)給人類(lèi)帶來(lái)危害．請(qǐng)回答：
（1）粽子中的硫酸銅進(jìn)入人體后主要由小腸吸收進(jìn)入循環(huán)系統(tǒng)，之后由下腔靜脈運(yùn)輸進(jìn)入人體的心臟．
（2）波爾多液由熟石灰與硫酸銅溶液混合配制而成，有效成分為堿式硫酸銅，在配制過(guò)程中不能用鐵制或鋁制容器，請(qǐng)用化學(xué)方程式解釋其原理Fe+CuSO4═FeSO4+Cu或2Al+3CuSO4═Al2（SO4）3+3Cu．
（3）波爾多液本身并沒(méi)有殺菌作用，當(dāng)它噴灑在植物表面時(shí)，由于其粘著性而被吸附在作物表面，而植物在新陳代謝過(guò)程中會(huì)分泌出酸性液體，使波爾多液中少量的堿式硫酸銅轉(zhuǎn)化為可溶的硫酸銅，從而產(chǎn)生少量銅離子（Cu2+），Cu2+進(jìn)入病菌細(xì)胞后能殺菌的可能原理是銅離子使細(xì)菌內(nèi)的蛋白質(zhì)變性．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．如圖所示裝置可以驗(yàn)證某無(wú)色、無(wú)味的混合氣體中是否含有CO2和CO．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）A裝置的作用是檢驗(yàn)二氧化碳的存在，B中反應(yīng)的化學(xué)方程式是2NaOH+CO2（少量）=Na2CO3+H2O；Na2CO3+CO2（過(guò)量）+H2O=2NaHCO3；
（2）證明原混合氣體中CO存在的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是C中黑色粉末變紅，D中澄清石灰水變渾濁；
（3）如果沒(méi)有B裝置，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果有何影響？B裝置中的澄清石灰水可以檢驗(yàn)二氧化碳的存在，所以沒(méi)有B裝置，無(wú)法檢驗(yàn)CO2是否除掉，從而無(wú)法判斷原混合氣體中是否含有CO氣體．．處理尾氣的具體方法是用酒精燈點(diǎn)燃．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列試劑中能把氫氧化鉀、氯化鈣、稀硫酸溶液一次鑒別出來(lái)的是（　�。�
A．稀鹽酸B．硝酸鉀溶液C．碳酸鈉溶液D．氯化鉀溶液

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