Question

初中化學(xué)課學(xué)完以后，化學(xué)學(xué)習(xí)興趣小組對“金屬活動(dòng)性順序”從內(nèi)容、規(guī)律以及應(yīng)用等方面進(jìn)行了總結(jié)．請你認(rèn)真填空：
（1）金屬活動(dòng)性順序表：K Ca Na

 

Al Zn Fe Sn Pb（H） Cu

 

Ag Pt Au
（2）金屬與酸反應(yīng)的規(guī)律是

 

，試舉出實(shí)際應(yīng)用的實(shí)例（可用化學(xué)方程式表示）：

 

．
（3）金屬與鹽發(fā)生置換反應(yīng)，必須符合三點(diǎn)：
①K、Ca、Na三種金屬非常活潑，不能把金屬直接從其鹽溶液中置換出來；
②

 

；
③

 

；試舉出實(shí)際應(yīng)用的實(shí)例（可用化學(xué)方程式表示）：

 

．
（4）已知錳鹽中錳元素顯+2價(jià)．寫出一個(gè)有金屬錳參加的置換反應(yīng)

 

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)金屬活動(dòng)性順序表的內(nèi)容分析回答；
（2）根據(jù)金屬活動(dòng)性順序表分析金屬與酸的反應(yīng)．
（3）根據(jù)金屬活動(dòng)性順序表分析金屬與鹽的反應(yīng)的特點(diǎn)．
（4）根據(jù)錳與酸反應(yīng)的性質(zhì)，寫出反應(yīng)的方程式．

解答：解：（1）由金屬活動(dòng)性的內(nèi)容可知應(yīng)填入的金屬為：Mg，Hg；
（2）金屬與酸反應(yīng)的規(guī)律是：在金屬活動(dòng)順序表中，排在H前面的金屬單質(zhì)能與酸發(fā)生置換反應(yīng)生成氫氣．例如：Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑．
（3）金屬與鹽發(fā)生置換反應(yīng)，必須符合三點(diǎn)：①K、Ca、Na三種金屬非常活潑，不能把金屬直接從其鹽溶液中置換出來；②單質(zhì)金屬必須比鹽中金屬元素活潑；③鹽必須溶于水；例如，鐵能與硫酸銅反應(yīng)：Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu．
（4）已知錳鹽中錳元素顯+2價(jià)．金屬錳能與鹽酸發(fā)生置換反應(yīng)生成了氯化錳和氫氣，反應(yīng)的方程式：Mn+2HCl═MnCl₂+H₂↑．
故答為：（1）Mg，Hg；
（2）排在H前面的金屬單質(zhì)能與酸發(fā)生置換反應(yīng)生成氫氣；Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑．
（3）單質(zhì)金屬必須比鹽中金屬元素活潑；鹽必須溶于水；Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu．
（4）Mn+2HCl═MnCl₂+H₂↑

點(diǎn)評：本題主要考查了金屬活動(dòng)性順序表的內(nèi)容、應(yīng)用及化學(xué)方程是書寫，難度不大，但應(yīng)用比較廣泛，應(yīng)加強(qiáng)學(xué)習(xí)．