Question

下表是氯化銨在不同溫度下的溶解度：

溫度（℃）	0	10	20	30	40	50	60	70
溶解度（g/100g水）	29.4	33.3	37.2	41.4	45.8	50.4	55.0	60.2

①從表中可知：隨溫度升高氯化銨的溶解度

 

．
②60℃時，向盛有50g水的燒杯中加入30g氯化銨，充分攪拌，可得到氯化銨的

 

（填“飽和”或“不飽和”）溶液，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是

 

．

③A燒杯是70℃時，溶劑為100g的氯化銨不飽和溶液，經(jīng)過如圖的變化過程（在整個過程中不考慮水分的蒸發(fā)）．
Ⅰ．C燒杯溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為

 

g．
Ⅱ.70℃時，將A燒杯中的溶液恒溫蒸發(fā)10g溶劑后，析出a g固體，再繼續(xù)恒溫蒸發(fā)30g溶劑，則析出固體b克，則b克

 

3a 克（填“＜、≤、＞、≥或=”）．
Ⅲ．有關(guān)三個燒杯中溶液的說法，錯誤的是

 

（填字母序號）．
a．B燒杯中溶液是不飽和溶液
b．A、B、C燒杯中的溶液在變化過程中，溶解度一定改變
c．由60℃降溫至50℃時溶液質(zhì)量一定減少
d．降溫至60℃時，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定不變
e．降溫至30℃，燒杯中一定有NH₄Cl晶體析出．

Answer 1

分析：①根據(jù)從表中可知：隨溫度升高氯化銨的溶解度增大進行解答；
②根據(jù)60℃時氯化銨的溶解度為55.0g進行解答；
③根據(jù)氯化銨在不同溫度下的溶解度進行解答．

解答：解：①從表中可知：隨溫度升高氯化銨的溶解度增大；
②60℃時氯化銨的溶解度為55.0g，所以60℃時，向盛有50g水的燒杯中加入30g氯化銨，充分攪拌，只有27.5g氯化銨溶解，所以是飽和溶液，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是

55g

100g+55g

×100%=35.5%；
③Ⅰ20℃時氯化銨的溶解度為37.2g，C燒杯溶液為飽和溶液，所以C中溶質(zhì)的質(zhì)量為37.2g；
ⅡA燒杯是70℃時，溶劑為100g的氯化銨不飽和溶液，所以一開始蒸發(fā)溶劑沒有晶體析出，當達到飽和后再蒸發(fā)水才有晶體析出，所以b克大于3a；
Ⅲa．B燒杯中溶液可能是飽和溶液，也可能是不飽和溶液，故錯誤；
b．溫度改變，所以A、B、C燒杯中的溶液在變化過程中，溶解度一定改變，故正確；
c．由60℃降溫至50℃時不一定由晶體析出，所以溶液質(zhì)量不一定減少，故錯誤；
d．降溫至60℃時，沒有晶體析出，所以溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定不變，故正確；
e．降溫至30℃，燒杯中可能有NH₄Cl晶體析出，故錯誤．
故答案為：①增大；②飽和；35.5%；③Ⅰ37.2；Ⅱ＞；Ⅲa、c、e．

點評：此題是對溶解度知識的考查，根據(jù)臨近溫度的溶解度可估算中間溫度的溶解度，根據(jù)溶解度可求出飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．