Question

19．小科同學(xué)在實驗室制取CO₂氣體后，對廢液進(jìn)    行探究，他向一定質(zhì)量的含CaCl₂和HCl的廢液中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的Na₂CO₃溶液．實驗過程中加入Na₂CO₃溶液質(zhì)量與產(chǎn)生沉淀或氣體的質(zhì)量關(guān)系如圖1所示：加入Na₂CO₃溶液的質(zhì)量與溶液的pH變化關(guān)系如圖2所示，請寫出h-k段的化學(xué)方程式Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl，a點溶液中所含溶質(zhì)為NaCl和CaCl₂（用化學(xué)式表示）．

Answer 1

分析 根據(jù)碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳?xì)怏w，溶液的pH值上升，然后碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，溶液的pH值不變，然后隨著碳酸鈉的滴加，溶液的pH值逐漸增大進(jìn)行分析．

解答 解：碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，有氣體生成，溶液的pH值上升，分別表示圖1中的o-a段和圖2中的d-h段；然后碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，溶液的pH值不變，分別表示圖1中的b-c段和圖2中的h-k段；然后隨著碳酸鈉的滴加，溶液的pH值逐漸增大，所以h-k段的化學(xué)方程式為Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl，a點表示碳酸鈉先鹽酸反應(yīng)，把鹽酸消耗完，故溶液中的溶質(zhì)為氯化鈉和氯化鈣；．
故答案為：Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl；NaCl和CaCl₂．

點評 解答本題關(guān)鍵要知道只有把鹽酸反應(yīng)完了，才能與氯化鈣反應(yīng)產(chǎn)生沉淀，因為如果碳酸鈉與氯化鈣先反應(yīng)生成了碳酸鈣沉淀，也會被剩余的鹽酸溶解掉，將不會看到沉淀．