Question

10、“更高、更快、更強(qiáng)”的奧運(yùn)精神在化學(xué)學(xué)習(xí)中有所體現(xiàn)．請(qǐng)分析題意，按要求回答問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出如圖實(shí)驗(yàn)一中“更高”的化學(xué)方程式：

CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O

由此實(shí)驗(yàn)?zāi)阏J(rèn)為實(shí)驗(yàn)室除去混合氣體中的二氧化碳?xì)怏w雜質(zhì)的最佳試劑是

NaOH

；理由是：

氫氧化鈣微溶于水，石灰水中溶質(zhì)含量太少，吸收二氧化碳沒(méi)有氫氧化鈉徹底

．
（2）寫(xiě)出圖實(shí)驗(yàn)二中“更快”的化學(xué)方程式：

Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑

．
造成兩者反應(yīng)速度快慢不同的因素是

金屬的活動(dòng)性不同

．
（3）“更強(qiáng)”，辯論見(jiàn)風(fēng)采．某學(xué)�；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)準(zhǔn)備了一場(chǎng)辯論賽．辯論主題是“1+1等于不等于2．”甲方認(rèn)為：1+1等于2．乙方認(rèn)為：1+1不等于2．請(qǐng)根據(jù)溶液的相關(guān)知識(shí)判斷．
①如果你認(rèn)為甲方正確，請(qǐng)舉一例

溶液中溶液質(zhì)量等于溶質(zhì)和溶劑質(zhì)量之和

；
②如果你認(rèn)為乙方正確，請(qǐng)舉一例

兩種不同液體互溶，得到的液體體積小于兩種液體體積之和

．

Answer 1

分析：氫氧化鈉易溶于水，所含溶質(zhì)多，消耗的二氧化碳多，故升的高，而氫氧化鈣微溶于水，所含的溶質(zhì)少，消耗的二氧化碳少，故升的低，在金屬活動(dòng)性順序中，鎂排在鐵的前面，故反應(yīng)速度別鐵快，由于分子間有一定的間隔，不同的液體混合，體積將會(huì)減小．

解答：解：（1）氫氧化鈉易溶于水，所含溶質(zhì)多，消耗的二氧化碳多，故升的高，而氫氧化鈣微溶于水，所含的溶質(zhì)少，消耗的二氧化碳少，所以本題答案為：CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O，NaOH，氫氧化鈣微溶于水，石灰水中溶質(zhì)含量太少，吸收二氧化碳沒(méi)有氫氧化鈉徹底；
（2）在金屬活動(dòng)性順序中，鎂排在鐵的前面，故反應(yīng)速度別鐵快，所以本題答案為：Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑；
（3）分子間有一定的間隔，不同的液體混合，體積將會(huì)減小，但是質(zhì)量為二者之和，所以本題答案為：溶液中溶液質(zhì)量等于溶質(zhì)和溶劑質(zhì)量之和，兩種不同液體互溶，得到的液體體積小于兩種液體體積之和．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了常見(jiàn)物質(zhì)的性質(zhì)，完成此題，可以依據(jù)已有的知識(shí)進(jìn)行，要求同學(xué)們?cè)谄綍r(shí)的學(xué)習(xí)中加強(qiáng)基礎(chǔ)知識(shí)的儲(chǔ)備．