Question

許多化學物質(zhì)在醫(yī)療上可用于治療疾病或輔助診斷疾�。�
（1）用X射線檢查胃腸疾病時，要讓患者服用“鋇餐”（主要成分是難溶于水和鹽酸的硫酸鋇）．硫酸鋇屬于    （填“酸”、“堿”或“鹽”）．
（2）硫酸鋇可由稀硫酸和Ba（OH）₂反應制得，反應的化學方程式為：    ．
（3）碳酸鋇難溶于水，但BaCO₃能與胃液中的    （寫化學式）反應，生成的BaCl₂是重金屬鹽，易溶于水，會使人中毒，故不能用BaCO₃制“鋇餐”．若有人誤服BaCO₃而造成BaCl₂中毒，可飲用適量的    溶液解毒，這是因為它可以將BaCl₂轉(zhuǎn)化為難溶于水和酸的BaSO₄和無毒的NaCl．

Answer 1

【答案】分析：（1）根據(jù)鹽是由金屬離子和酸根離子組成的分析即可．
（2）根據(jù)復分解反應的原理即可寫出化學方程式．
（3）根據(jù)碳酸鋇難溶于水，但是會溶于酸，即可寫出方程式．要想解毒，應將可溶性鋇鹽轉(zhuǎn)化為不溶性性鋇鹽．
解答：解：（1）根據(jù)鹽是由金屬離子和酸根離子組成，即可看出答案為：鹽；
（2）根據(jù)復分解反應的原理，可以得出氫氧化鋇和硫酸互相交換成分生成硫酸鋇和水，
反應的化學方程式為：Ba（OH）₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+2H₂O；
（3）根據(jù)碳酸鋇難溶于水，但是會溶于酸，胃液中的酸主要是鹽酸，根據(jù)復分解反應原理，碳酸鋇與鹽酸反應生成氯化鋇，水和二氧化碳；
因為要想解毒，應將可溶性鋇鹽轉(zhuǎn)化為不溶性鋇鹽，故答案為：Na₂SO₄可以與BaCl₂反應生成難溶于胃酸的BaSO₄和無毒的NaCl
故答案為：（1）鹽； （2）Ba（OH）₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+2H₂O；（3）HCl；  Na₂SO₄
點評：本題重點考查了復分解反應的原理，鹽的定義以及可溶性鹽與不溶性鹽之間的轉(zhuǎn)換．