Question

甲、乙、丙三位同學利用圖中的裝置，圍繞“用稱量的方法驗證化學反應是否遵守質(zhì)量守恒定律并分析實驗條件”這一探究目的開展活動．
【實驗步驟】①如圖所示，甲將白磷和反應裝置、乙將裝有稀鹽酸的小試管和碳酸鈉粉末的燒杯，分別放在兩個托盤天平上，并用砝碼使天平平衡．丙對石棉網(wǎng)和打磨干凈的鎂條進行稱量．
②三位同學分別利用裝置進行化學反應．
③甲、乙同學在反應結束且甲的裝置冷卻后，將反應裝置及裝置內(nèi)的物質(zhì)放在反應前使用的托盤天平上，觀察天平是否平衡．丙同學實驗結束后稱量石棉網(wǎng)和石棉網(wǎng)上氧化鎂的質(zhì)量，比較反應前后質(zhì)量．

【實驗分析】
（1）請你仿照示例，完成實驗現(xiàn)象的記錄和分析．

	實驗現(xiàn)象	實驗原理	實驗結論
甲同學		4P+5O2  點燃  .    P2O5	該反應遵守質(zhì)量守恒定律
乙同學		Na2CO3+2HCl═ 2NaCl+H2O+CO2↑	該反應遵守質(zhì)量守恒定律
丙同學	鎂條劇烈燃燒，發(fā)出耀眼白光，放熱，生成白色固體，反應前后稱量質(zhì)量不相等		該反應不遵守質(zhì)量守恒定律

（2）通過對上述實驗的對比分析，甲乙兩位同學發(fā)現(xiàn)丙同學的實驗現(xiàn)象是正確的，但結論卻是錯誤的．在實驗操作完全正確的情況下，請分析導致丙同學實驗前后稱量質(zhì)量不相等的原因有

 

．
【實驗結論】化學反應都遵守質(zhì)量守恒定律．

Answer 1

考點：質(zhì)量守恒定律的實驗探究,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：科學探究

分析：（1）根據(jù)白磷在空氣中燃燒，發(fā)出黃光，放出熱量，冒出白煙，由于反應在密封的容器中進行，反應前后稱量質(zhì)量相等；碳酸鈉和稀鹽酸反應有二氧化碳氣體生成，由于氣體逸出，反應前后稱量質(zhì)量不相等等知識進行分析；
（2）根據(jù)有氣體參與和生成的反應，在驗證質(zhì)量守恒定律時應在密閉容器中進行，鎂條燃燒有氧氣參與，會導致反應前后固體的質(zhì)量不相等進行分析．

解答：解：（1）甲同學 白磷燃燒有氧氣的參加，反應后又有濃煙的產(chǎn)生，因此反應需在密閉容器中進行，所以能夠驗證參加化學反應的反應物的總質(zhì)量和生成物的總質(zhì)量相等；
乙同學 碳酸鈉與鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應的碳酸鈉與鹽酸的質(zhì)量和等于生成的氯化鈉、水和二氧化碳的質(zhì)量和，因為有二氧化碳氣體溢出，所以反應后總質(zhì)量比反應前總質(zhì)量減少，觀察到天平不平衡；
丙同學 鎂條燃燒生成氧化鎂，參加反應的是鎂和氧氣，生成的是氧化鎂固體，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成的氧化鎂固體質(zhì)量等于參加反應的鎂和氧氣的質(zhì)量和，但反應沒有在密閉容器中進行了，所以燃燒后的總質(zhì)量大于反應前的總質(zhì)量，反應的方程式為：2Mg+O₂

點燃  .

2MgO；所以

	實驗現(xiàn)象	實驗原理	實驗結論
甲同學	白磷燃燒，發(fā)出黃光，放熱，冒出白煙，反應前后稱量質(zhì)量相等
乙同學	有氣泡冒出，反應前后稱量質(zhì)量不相等
丙同學		2Mg+O2  點燃  .   2MgO

（2）天平不平衡的原因可能是有氣體的參加反應或有氣體、熱量等的溢出，所以原因是：反應前未稱量參加反應的氧氣的質(zhì)量，反應后生成的氧化鎂部分外溢，無法稱量．
故答案為：（1）白磷燃燒，發(fā)出黃光，放熱，冒出白煙，反應前后稱量質(zhì)量相等；有氣泡冒出，反應前后稱量質(zhì)量不相等，2Mg+O₂

點燃  .

2MgO；

	實驗現(xiàn)象	實驗原理	實驗結論
甲同學	白磷燃燒，發(fā)出黃光，放熱，冒出白煙，反應前后稱量質(zhì)量相等
乙同學	有氣泡冒出，反應前后稱量質(zhì)量不相等
丙同學		2Mg+O2  點燃  .   2MgO

（2）反應前未稱量參加反應的氧氣的質(zhì)量，反應后生成的氧化鎂部分外溢，無法稱量．

點評：要驗證質(zhì)量守恒定律需根據(jù)反應物的狀態(tài)和產(chǎn)物的狀態(tài)選擇敞口或密閉裝置，若有氣體參加或生成的反應需在密閉容器中進行．