Question

甲、乙、丙三位同學(xué)利用圖中的裝置，圍繞“用稱量的方法驗(yàn)證化學(xué)反應(yīng)是否遵守質(zhì)量守恒定律并分析實(shí)驗(yàn)條件”這一探究目的開展活動．
【實(shí)驗(yàn)步驟】①如圖所示，甲將白磷和反應(yīng)裝置、乙將裝有稀鹽酸的小試管和碳酸鈉粉末的燒杯，分別放在兩個(gè)托盤天平上，并用砝碼使天平平衡．丙對石棉網(wǎng)和打磨干凈的鎂條進(jìn)行稱量．
②三位同學(xué)分別利用裝置進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)．
③甲、乙同學(xué)在反應(yīng)結(jié)束且甲的裝置冷卻后，將反應(yīng)裝置及裝置內(nèi)的物質(zhì)放在反應(yīng)前使用的托盤天平上，觀察天平是否平衡．丙同學(xué)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后稱量石棉網(wǎng)和石棉網(wǎng)上氧化鎂的質(zhì)量，比較反應(yīng)前后質(zhì)量．

【實(shí)驗(yàn)分析】
（1）請你仿照示例，完成實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的記錄和分析．

	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	實(shí)驗(yàn)原理	實(shí)驗(yàn)結(jié)論
甲同學(xué)		4P+5O2  點(diǎn)燃  .    P2O5	該反應(yīng)遵守質(zhì)量守恒定律
乙同學(xué)		Na2CO3+2HCl═ 2NaCl+H2O+CO2↑	該反應(yīng)遵守質(zhì)量守恒定律
丙同學(xué)	鎂條劇烈燃燒，發(fā)出耀眼白光，放熱，生成白色固體，反應(yīng)前后稱量質(zhì)量不相等		該反應(yīng)不遵守質(zhì)量守恒定律

（2）通過對上述實(shí)驗(yàn)的對比分析，甲乙兩位同學(xué)發(fā)現(xiàn)丙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是正確的，但結(jié)論卻是錯(cuò)誤的．在實(shí)驗(yàn)操作完全正確的情況下，請分析導(dǎo)致丙同學(xué)實(shí)驗(yàn)前后稱量質(zhì)量不相等的原因有

 

．
【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】化學(xué)反應(yīng)都遵守質(zhì)量守恒定律．

Answer 1

考點(diǎn)：質(zhì)量守恒定律的實(shí)驗(yàn)探究,書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式

專題：科學(xué)探究

分析：（1）根據(jù)白磷在空氣中燃燒，發(fā)出黃光，放出熱量，冒出白煙，由于反應(yīng)在密封的容器中進(jìn)行，反應(yīng)前后稱量質(zhì)量相等；碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)有二氧化碳?xì)怏w生成，由于氣體逸出，反應(yīng)前后稱量質(zhì)量不相等等知識進(jìn)行分析；
（2）根據(jù)有氣體參與和生成的反應(yīng)，在驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律時(shí)應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行，鎂條燃燒有氧氣參與，會導(dǎo)致反應(yīng)前后固體的質(zhì)量不相等進(jìn)行分析．

解答：解：（1）甲同學(xué) 白磷燃燒有氧氣的參加，反應(yīng)后又有濃煙的產(chǎn)生，因此反應(yīng)需在密閉容器中進(jìn)行，所以能夠驗(yàn)證參加化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物的總質(zhì)量和生成物的總質(zhì)量相等；
乙同學(xué) 碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)的碳酸鈉與鹽酸的質(zhì)量和等于生成的氯化鈉、水和二氧化碳的質(zhì)量和，因?yàn)橛卸�氧化碳�(xì)怏w溢出，所以反應(yīng)后總質(zhì)量比反應(yīng)前總質(zhì)量減少，觀察到天平不平衡；
丙同學(xué) 鎂條燃燒生成氧化鎂，參加反應(yīng)的是鎂和氧氣，生成的是氧化鎂固體，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成的氧化鎂固體質(zhì)量等于參加反應(yīng)的鎂和氧氣的質(zhì)量和，但反應(yīng)沒有在密閉容器中進(jìn)行了，所以燃燒后的總質(zhì)量大于反應(yīng)前的總質(zhì)量，反應(yīng)的方程式為：2Mg+O₂

點(diǎn)燃  .

2MgO；所以

	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	實(shí)驗(yàn)原理	實(shí)驗(yàn)結(jié)論
甲同學(xué)	白磷燃燒，發(fā)出黃光，放熱，冒出白煙，反應(yīng)前后稱量質(zhì)量相等
乙同學(xué)	有氣泡冒出，反應(yīng)前后稱量質(zhì)量不相等
丙同學(xué)		2Mg+O2  點(diǎn)燃  .   2MgO

（2）天平不平衡的原因可能是有氣體的參加反應(yīng)或有氣體、熱量等的溢出，所以原因是：反應(yīng)前未稱量參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量，反應(yīng)后生成的氧化鎂部分外溢，無法稱量．
故答案為：（1）白磷燃燒，發(fā)出黃光，放熱，冒出白煙，反應(yīng)前后稱量質(zhì)量相等；有氣泡冒出，反應(yīng)前后稱量質(zhì)量不相等，2Mg+O₂

點(diǎn)燃  .

2MgO；

	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	實(shí)驗(yàn)原理	實(shí)驗(yàn)結(jié)論
甲同學(xué)	白磷燃燒，發(fā)出黃光，放熱，冒出白煙，反應(yīng)前后稱量質(zhì)量相等
乙同學(xué)	有氣泡冒出，反應(yīng)前后稱量質(zhì)量不相等
丙同學(xué)		2Mg+O2  點(diǎn)燃  .   2MgO

（2）反應(yīng)前未稱量參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量，反應(yīng)后生成的氧化鎂部分外溢，無法稱量．

點(diǎn)評：要驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律需根據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)和產(chǎn)物的狀態(tài)選擇敞口或密閉裝置，若有氣體參加或生成的反應(yīng)需在密閉容器中進(jìn)行．