Question

在化學(xué)反應(yīng)中，物質(zhì)所含元素的化合價(jià)發(fā)生了變化的反應(yīng)就是氧化還原反應(yīng)．例：2

0

Na

+

0

Cl2

═2

+1

Na

-1

Cl

，反應(yīng)前后，Na、Cl的化合價(jià)發(fā)生了變化，該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)．
（1）根據(jù)化合價(jià)是否變化分析，下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是（填序號(hào)）

 

．
A．2Mg+O₂

點(diǎn)燃  .

2MgO                B．CaO+H₂O═Ca（OH）₂
C．2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑          D．CaCO₃

高溫  .

CaO+CO₂↑
E．H₂+CuO

△   .

Cu+H₂O                F．HCl+NaOH═NaCl+H₂O
（2）含有高價(jià)態(tài)的化合物，通常具有氧化性，如在氯化鐵溶液中，氯化鐵能將單質(zhì)銅氧化成氯化銅，自身被還原成氯化亞鐵．試回答下列問題：
①該反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為

 

．
②向上述反應(yīng)后的溶液中加入過量的鋅粉充分反應(yīng)后過濾，則濾紙上一定有的固體是（寫化學(xué)式）

 

，濾液中的溶質(zhì)是

 

．

Answer 1

分析：（1）在化學(xué)反應(yīng)中，物質(zhì)所含元素的化合價(jià)發(fā)生變化的反應(yīng)就是氧化還原反應(yīng)；
（2）根據(jù)金屬活動(dòng)性順序和反應(yīng)物的量的問題進(jìn)行分析．

解答：解：（1）在化學(xué)反應(yīng)中，物質(zhì)所含元素的化合價(jià)發(fā)生變化的反應(yīng)就是氧化還原反應(yīng)．根據(jù)氧化還原反應(yīng)的含義可知，A中鎂的化合價(jià)升高，氧元素的化合價(jià)降低；B中沒有元素化合價(jià)的改變；C中氯元素的化合價(jià)降低，氧元素的化合價(jià)升高；D中沒有元素化合價(jià)的改變；E中氫元素的化合價(jià)升高，銅元素的化合價(jià)降低；F中沒有元素化合價(jià)的改變．所以屬于氧化還原反應(yīng)的是A、C、E；
（2）①氯化鐵和銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2FeCl₃+Cu═CuCl₂+2FeCl₂；②鋅的活動(dòng)性比鐵和銅強(qiáng)，會(huì)置換出銅和鐵，因?yàn)殇\是過量的反應(yīng)后有剩余，所以CuCl₂和FeCl₂全部反應(yīng)，生成銅、鐵、和氯化鋅．所以濾紙上一定有的固體是：Zn、Fe、Cu，濾液中的溶質(zhì)是ZnCl₂．
故答案為：
（1）A、C、E；
（2）2FeCl₃+Cu═CuCl₂+2FeCl₂；②Zn、Fe、Cu，ZnCl₂．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查氧化還原反應(yīng)的含義以及金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱．在解此類題時(shí)，首先分析題中考查的問題，然后結(jié)合學(xué)過的知識(shí)和題中的知識(shí)進(jìn)行分析解答．