Question

將質量為44.4克含有少量NaCl的純堿晶體(Na₂CO₃·nH₂O)樣品，平均分成A、B、C三份，進行如圖實驗(Na₂CO₃受熱不分解)。

  (1) 將A樣品與BaCl₂溶液反應生成的白色沉淀分離出來的方法是_____。

  (2) A樣品中與BaCl₂溶液反應的Na₂CO₃的質量是_____克。

(3) B樣品中含有結晶水的質量是__________克。

(4) 化學式Na₂CO₃·nH₂O中n是多少?

(5) 對C樣品的操作結束后，所得NaCl溶液的溶質質量分數是多少?(精確到0.01％)

Answer 1

(1)過濾(2)5.3(3)9(4)由于B樣品中Na₂CO₃的質量與A相等，也為5.3克，結晶水的質量為9克。

           Na₂CO₃·nH₂O ^加熱 Na₂CO₃+nH₂O

                            106   18n

                           5.3克  9克

                        106/5.3克＝18n/9克    n＝10

           答：化學式Na₂CO₃·nH²O中n的值為10

       (5)設與樣品C反應的鹽酸的質量為a，生成氯化鈉的質量為b，生成二氯化碳的質量為c。

          Na₂CO₃ + 2HCl＝2NaCl + H₂O + CO₂↑

           106     73    117         44

          5.3克   10％a   b          c

    106/5.3克＝73/10％a    106/5.3克＝117/b    106/5.3克＝44/c

          a＝36.5克    b＝5.85克    c＝2.2克

         氯化鈉溶液的質量為：14.8克+100克+36.5克-2.2克＝149.1克

         溶質氯化鈉的質量為：5.85克+14.8克-5.3克-9克＝6.35克

         氯化鈉溶液中溶質的質量分數＝(6.35克/149.1克)×100％＝4.26％

         答：溶質的質量分數為4.26％。