Question

海水中鎂的含量一般為1.28g?L^-1，總儲量約為2×10¹⁵t，某鎂冶煉廠利用海水制鎂，其工業(yè)流程如下：

根據(jù)上述流程圖，回答下列問題：石灰窯中發(fā)生反應的化學方程式為

CaCO₃

高溫  .

CaO+CO₂↑

．
消化池中發(fā)生的反應CaO+H₂O=Ca（OH）₂，消化池的周圍有較多明顯的安全警示標志，嚴禁非專業(yè)人員進入，其原因是

氧化鈣與水反應放出大量的熱，容易灼傷人

；寫出設備A和B中反應的化學方程式A：

MgSO₄+Ca（OH）₂═CaSO₄+Mg（OH）₂↓

；B：

Mg（OH）₂+2HCl═MgCl₂+2H₂O

．
設備C中產(chǎn)生的氯氣不能排放到空氣中，而要循環(huán)使用，其原因是：①氯氣有毒，排入空氣會污染環(huán)境；②

氯氣可以用來制鹽酸節(jié)省原料

．

Answer 1

分析：根據(jù)方程式的寫法、生石灰與水結(jié)合時放出大量的熱，氯氣可以作為制取鹽酸的原料來回答本題．

解答：解：石灰窯中發(fā)生反應的反應物是碳酸鈣，生成物是氧化鈣和二氧化碳，二氧化碳后面標上上升符號，反應條件是高溫寫在等號的上邊；因為氧化鈣與水反應時放出大量的熱，防止人進入后被灼傷；設備A中反應物是硫酸鎂和氫氧化鈣，生成物是硫酸鈣和氫氧化鎂，直接平了，氫氧化鎂后面標上沉淀符號；設備B中反應物是氫氧化鎂和鹽酸，生成物是氯化鎂和水，用觀察法配平．設備C中產(chǎn)生的氯氣不能排放到空氣中，而要循環(huán)使用，其原因是①氯氣有毒，排入空氣會污染環(huán)境；②氯氣可以用來制鹽酸節(jié)省原料．
故答案為：CaCO₃

高溫  .

CaO+CO₂↑；氧化鈣與水反應放出大量的熱，容易灼傷人；MgSO₄+Ca（OH）₂═CaSO₄+Mg（OH）₂↓；Mg（OH）₂+2HCl═MgCl₂+2H₂O；氯氣可以用來制鹽酸節(jié)省原料．

點評：解答本題要知道制取鎂的思路是：先用碳酸鈣高溫制取氧化鈣，氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，氫氧化鈣與硫酸鎂反應生成氫氧化鎂沉淀，用鹽酸將氫氧化鎂沉淀溶解，再獲得純凈的氯化鎂，再通電電解得到鎂．