Question

已知Zn、Mg、Fe、Al和稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式分別是Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑、Mg+H₂SO₄═MgSO₄+H₂↑、Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑、2Al+3H₂SO₄═Al₂（SO₄）₃+3H₂↑，則相同質(zhì)量的Zn、Mg、Fe、Al分別和稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量由大到小的順序是    ．

Answer 1

【答案】分析：由金屬活動性順序可知反應(yīng)速率快慢與金屬活動性順序有關(guān)，產(chǎn)生氫氣的多少需根據(jù)化學(xué)方程式進行計算．
解答：解：假設(shè)金屬為一能夠反應(yīng)且化合價為+2價的金屬M，其相對原子質(zhì)量為x，金屬的質(zhì)量為m，生成的氫氣的質(zhì)量為y．
M+H₂SO₄═MSO₄+H₂↑
x             2
m             y

解：y=，通過這個式子可以看出，當(dāng)?shù)荣|(zhì)量的金屬完全反應(yīng)時，生成的氫氣的質(zhì)量與金屬的相對原子質(zhì)量成反比，相對原子質(zhì)量越大，生成的氫氣的質(zhì)量也就越�。�
鋁在形成化合物時的化合價為+3，所以為了達到統(tǒng)一的標(biāo)準(zhǔn)可以將鋁元素的化合價轉(zhuǎn)化為：+3×=+2，所以其相對分子質(zhì)量也可以變?yōu)椋?7×=18，而Mg、Fe、Zn的相對原子質(zhì)量分別為24、56、65，所以質(zhì)量相同的Al、Mg、Fe、Zn分別與足量的稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量依次減�。�
故答案為：Al＞Mg＞Fe＞Zn．
點評：本題考查了金屬與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣質(zhì)量的關(guān)系，完成此題，可以依據(jù)已有的知識．所以要求同學(xué)們在平時的學(xué)習(xí)中加強基礎(chǔ)知識的記憶和理解，以便能夠靈活應(yīng)用．