氧的相對原子質量為16，表示的意義是


  1. A.
    氧原子核中有16個質子
  2. B.
    一個氧原子的質量為l6
  3. C.
    氧原子的質量是一個碳原子質量的數(shù)學公式
  4. D.
    氧原子的質量是一個碳原子質量的數(shù)學公式的16倍
D
分析：據(jù)相對原子質量是以一個碳-12原子質量的作為標準，任何一個原子的真實質量跟一個碳-12原子質量的 的比值，稱為該原子的相對原子質量；相對原子質量是有單位的，其單位為“1”，只不過常省略而已；進行解答．
解答：A、相對原子質量近似的等于原子中質子數(shù)+中子數(shù)，所以氧原子的相對原子質量為16不能反應其原子核內(nèi)質子數(shù)為16，故A說法錯誤；
B、原子質量是單位的，其單位為g，故B說法錯誤；
C、相對原子質量是一個原子的真實質量跟一個碳-12原子質量的的比值，而不是一個碳原子質量的，故C說法錯誤；
D、相對原子質量是一個原子的真實質量跟一個碳-12原子質量的的比值，故一個氧原子的質量是一個碳原子質量的的16倍，故D說法正確．
故選D．
點評：本題考查學生根據(jù)相對原子質量的概念及單位，相對原子質量=質子數(shù)+中子數(shù)進行分析解題的能力．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

18、將分子、原子、原子核、質子、中子或電子，分別填入下列有關空格內(nèi)：
（1）構成物質的粒子有多種，有的物質是由
原子
構成的，如鐵、汞等；有的物質是由
分子
構成的，如氮氣、水等．
（2）氧化汞
分子
是保持氧化汞化學性質的最小粒子，在化學變化中，氧化汞
分子
分解成汞
原子
和氧
原子
，汞
原子
直接構成汞，每兩個氧
原子
構成一個氧
分子
，無數(shù)個氧
分子
構成氧氣．
（3）氧原子中心有一個帶8個單位正電荷的
原子核
，核外有8個
電子
在一定范圍的空間里作高速運動，由于每個
電子
帶一個單位負電荷，每個
質子
帶一個單位正電荷，
中子
不帶電，所以整個
原子
不顯電性．
（4）由于
質子
和
中子
的相對質量約為1，氧的相對原子質量為16，可知氧的原子核內(nèi)有8個
質子
和 8個
中子
個中子．

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科目：初中化學 來源： 題型：

26、（1）氧氣（O2）是人類賴以生存的重要物質之一．圖摘自元素周期表，據(jù)圖你從中獲得的信息有（寫出兩點即可）：
①氧的元素符號為O
；
②氧的原子序數(shù)為8（或氧的相對原子質量為16.00等）
．
（2）已知某混合物中含有Na+、K+、Cl-、S2-四種離子，則混合物中最少是由
兩
種物質組成；最多是由
四
種物質組成．請列出最多的具體物質的化學式：
KCl、NaCl、K2S、Na2S
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

已知碳的相對原子質量是12，氧的相對原子質量是16，氫的相對原子質量為1；又知一個二氧化碳分子的實際質量是11/3×1.993×10-26kg，一個碳12原子的質量是1.993×10-26kg，請根據(jù)要求回答下列問題：
（1）試用兩種方法計算二氧化碳（化學式為CO2）的相對分子質量．
方法一：
方法二：
（2）對比上述兩種計算相對分子質量的方法和結果，結合原子質量的計量方法，談談你對相對分子質量有怎樣的認識？
（3）試比較不同分子質量大小，一個二氧化碳分子的質量
＞
＞
（填“＞”或“＜”）一個水分子的質量．
（4）不同分子的真實質量之比與其相對分子質量之比是
相等
相等
（填“相等”或“不相等”）．

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科目：初中化學 來源： 題型：

用①電子 ②質子 ③中子 ④原子核 ⑤原子 ⑥分子 ⑦混合物 ⑧純凈物 ⑨單質 ⑩化合物 的序號填空：
（1）上列粒子中帶正電荷的是
②，④
②，④
；
（2）空氣、生鐵、白酒是三種不同的物質，但它們同屬于
⑦
⑦
這一類物質．
（3）氧原子中心有一個帶8個單位正電荷的
④
④
，核外有8個
①
①
在一定范圍的空間里作高速運動，由于每一個
①
①
帶一個單位負電荷，
③
③
不帶電，所以整個原子不顯電性．
（4）由于
②
②
和
③
③
的相對質量約為1，氧的相對原子質量為16，可知氧的原子核內(nèi)有8個
②
②
和8個
③
③
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

已知12C原子的質量的
112
為1.66×10-27kg，一個氧原子的質量為2.657×10-26kg，求氧原子的相對原子質量是
 
．
已知氧的相對原子質量為16，一個氧原子的質量為2.657×10-26kg，求一個碳原子的質量是
 
．

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