（3分）下圖是濃鹽酸試劑瓶標(biāo)簽的部分內(nèi)容。請(qǐng)回答：

① 欲配制200g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.65%的稀鹽酸，需要這種濃鹽酸     g，體積為                         mL。
②用①中所得稀鹽酸與足量鋅粒反應(yīng)，請(qǐng)根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算最多可得氫氣的質(zhì)量
20 g，  16.9 mL。② 0.2克 
①配制200g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.65%的稀鹽酸的溶質(zhì)的質(zhì)量：200×3.65%=7.3g，由標(biāo)簽中濃鹽酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)36.5%，根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶質(zhì)的質(zhì)量/溶液的質(zhì)量 ×100%，則：
這種濃鹽酸溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量/溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) ="7.3g" /36.5% =20g，
根據(jù)m=ρV，V濃鹽酸=m/ρ="20g/" 1.18g/cm3 =16.95cm3=16.9mL；
②由于①計(jì)算這種稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為7.3g，設(shè)最多可得氫氣的量為m，根據(jù)題意得：          
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
73           2
7.3g         m       
73 /7.3g ="2" /m                   m=0.2g
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

稱取硝酸鈉和硝酸銀的固體混合物40g，放入燒杯中，加入188.7g氯化鈉溶液恰好完全反應(yīng)。待反應(yīng)完全后過(guò)濾，稱得濾液的質(zhì)量為200g。計(jì)算：
（1）原固體混合物中的硝酸銀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？
（2）所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

小沁同學(xué)用如右圖所示裝置測(cè)定某純堿樣品（雜質(zhì)為NaCl）中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。C為有刻度的玻璃儀器，可裝合適的液體，根據(jù)液面位置變化測(cè)定氣體體積。

（1）實(shí)驗(yàn)操作步驟有：檢查氣密性，將藥品、水、油裝入各儀器中，連接并調(diào)整好裝置后，再進(jìn)行的操作還有：
①記錄C的液面位置；
②待B中不再有氣體產(chǎn)生并恢復(fù)至室溫；
③由A向B滴加足量稀硫酸；
④調(diào)節(jié)D的位置至C、D中液面高度一致，記錄C中液面位置。
上述再進(jìn)行的操作的順序是   （填序號(hào)）。
（2）若純堿樣品的質(zhì)量為ag，與稀硫酸充分反應(yīng)后，測(cè)得CO2體積為VL，要求出Na2CO3
的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，還缺少的一個(gè)數(shù)據(jù)是   ；
①反應(yīng)前加入稀硫酸的體積             ②反應(yīng)前加入稀硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
③實(shí)驗(yàn)前反應(yīng)裝置中空氣的體積         ④該實(shí)驗(yàn)條件下CO2的密度
（3）若B中純堿樣品的質(zhì)量為10.6g，為確保Na2CO3全部參與反應(yīng)，從A中加入到B
中的稀硫酸（溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%）至少為多少克？

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

在一些公共場(chǎng)所可用3%的雙氧水溶液對(duì)空氣進(jìn)行消毒�，F(xiàn)有一瓶500g30%的雙氧水，其中含溶質(zhì)過(guò)氧化氫質(zhì)量       g，將其稀釋成3%的溶液需要加水           g。

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

堿石灰是氧化鈣和氫氧化鈉的固體混合物，是實(shí)驗(yàn)室常用的干燥劑。相關(guān)信息如下圖所示。同學(xué)們?yōu)榇_認(rèn)一瓶久置的“堿石灰”（可能已部分變質(zhì)或全部變質(zhì)）樣品的成分，進(jìn)行如下探究。

[提出問(wèn)題]實(shí)驗(yàn)室中久置的堿石灰樣品的成分是什么？
[進(jìn)行猜想] 久置的堿石灰樣品中可能含有CaO、NaOH、Na2CO3、Ca（OH）2、CaCO3等成分。用化學(xué)方程式表示樣品中含有Ca（OH）2或Na2CO3可能含有的原因           （寫一個(gè)）
[探究過(guò)程]

試回答下列問(wèn)題：
（1）操作①的名稱是      ，溶液C中一定含      離子。
（2）溶液A中加入CaCl2溶液后產(chǎn)生固體，說(shuō)明樣品中一定含有           ，反應(yīng)的方程式為       。
（3）向溶液A中加入CaCl2溶液后，證明CaCl2溶液過(guò)量的方法是       。
[實(shí)驗(yàn)結(jié)論]
依據(jù)上述實(shí)驗(yàn)操作過(guò)程及現(xiàn)象，綜合對(duì)濾液和固體成分的探究，下列對(duì)樣品成分的分析正確的是      （填序號(hào)）
①樣品中一定含NaOH        ②樣品中一定含Na2CO3      ③樣品中含NaOH、CaO中的一種或兩種
[拓展延伸]
為測(cè)定實(shí)驗(yàn)室中一瓶變質(zhì)的燒堿中NaOH的含量，某同學(xué)取適量的燒堿樣品，溶于一定量的水得到200g溶液；再加入200g稀硫酸（足量）充分?jǐn)嚢璧讲辉俜懦鰵馀轂橹梗Q量溶液為395.6g。請(qǐng)分析計(jì)算：
（1）反應(yīng)產(chǎn)生的CO2的質(zhì)量為       g。
（2）若所取燒堿樣品為50.0g，則樣品中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（寫出計(jì)算過(guò)程）
       
（3）用同濃度的硫酸，分別與未變質(zhì)、部分變質(zhì)、或全部變質(zhì)（雜質(zhì)都是Na2CO3）的燒堿樣品反應(yīng)，需要硫酸的質(zhì)量都相等。從鈉元素質(zhì)量守恒的角度解釋其原因是：        。

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

（6分）某化學(xué)興趣小組為了測(cè)定鎂銅合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取出3g合金樣品，將60g稀硫酸分6次加入樣品中，充分反應(yīng)后過(guò)濾、洗滌、干燥、稱重，得到的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：
稀硫酸用量
剩余固體質(zhì)量
第一次加入10g
mg
第二次加入10g
2.0g
第三次加入10g
1.5g
第四次加入10g
1.0g
第五次加入10g
0.6g
第六次加入10g
0.6g
(1) m的值為        ；
(2) 合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為      ；
(3)計(jì)算第五次加入稀硫酸后所得溶液中硫酸鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計(jì)算過(guò)程,結(jié)果保留一位小數(shù)）。

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

將一定質(zhì)量的NaCl和Na2SO4固體混合物完全溶于水后，加入一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的BaCl2溶液208g，恰好完全反應(yīng)，過(guò)濾，得到23．3g沉淀，經(jīng)測(cè)定濾液中含氯元素的質(zhì)量為21．3g(不考慮過(guò)濾過(guò)程中物質(zhì)質(zhì)量的損失)。計(jì)算：(1)所加BaCl2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
(2)原固體混合物中Na2SO4的質(zhì)量。(3)原固體混合物中NaCl的質(zhì)量

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

相同質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的三份稀鹽酸，分別與：①M(fèi)gO②Mg(OH)2③MgCO3恰好完全反應(yīng)得無(wú)色澄清溶液，則所得溶液中MgCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系的比較正確的是
A．①=③>②B．①>②>③C．③>②>①D．①=②=③

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

向4支裝有質(zhì)量和質(zhì)量分?jǐn)?shù)均相同的稀硫酸的試管中，分別加入適量的Mg、MgO、Mg(OH)2、MgCO3，均恰好完全反應(yīng)，對(duì)應(yīng)得到①②③④四個(gè)都不飽和的溶液，則其中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的是
A．①B．②C．③D．④

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