Question

為測(cè)定某未知濃度的氫氧化鋇溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取某稀硫酸溶液15g，逐滴加入氫氧化鋇溶液25g，同時(shí)用pH計(jì)測(cè)定并記錄反應(yīng)過(guò)程中混合溶液pH變化情況（如圖所示）．過(guò)濾后得濾液37.67g．計(jì)算：
（1）反應(yīng)后生成硫酸鋇的物質(zhì)的量為_(kāi)_______．
（2）該氫氧化鋇溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（列化學(xué)方程式計(jì)算）

Answer 1

解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成的BaSO₄質(zhì)量為：15g+25g-37.67g=2.33g，所以，硫酸鋇的物質(zhì)的量為：=0.01mol；
（2）設(shè)氫氧化鋇溶液中含Ba（OH）₂的質(zhì)量為x
Ba（OH）₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+2 H₂O
171 233
X 2.33g
x=1.71g

氫氧化鋇溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)==8.55%
故答為：（1）0.01mol；（2）氫氧化鋇溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8.55%．
分析：根據(jù)圖象可知，當(dāng)加入20g氫氧化鋇溶液時(shí)，與稀硫酸恰好完全中和，此后所加氫氧化鋇溶液不再發(fā)生反應(yīng)，因此，根據(jù)質(zhì)量質(zhì)量定律可計(jì)算加入20g氫氧化鋇溶液恰好完全反應(yīng)時(shí)生成沉淀的質(zhì)量；利用沉淀硫酸鋇的質(zhì)量，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，計(jì)算出20g氫氧化鋇溶液中溶質(zhì)氫氧化鋇的質(zhì)量，最后使用溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式計(jì)算氫氧化鋇溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)
點(diǎn)評(píng)：本題解題的關(guān)鍵是會(huì)根據(jù)質(zhì)量守恒定律求生成沉淀硫酸鋇的質(zhì)量，生成沉淀硫酸鋇的質(zhì)量=稀硫酸的質(zhì)量+所加入氫氧化鋇溶液的質(zhì)量-過(guò)濾后所得濾液的質(zhì)量．