Question

等質(zhì)量的鎂和鋁分別與等濃度、等體積的稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的體積（V）與時(shí)間（t）關(guān)系如圖．下列說(shuō)法中正確的是

1. A.
   稀硫酸不足量
2. B.
   參加反應(yīng)的鎂和鋁質(zhì)量之比為2：3
3. C.
   鋁有剩余
4. D.
   反應(yīng)速率之比為2：3

Answer 1

AC
分析：鎂和鋁分別與等濃度、等體積稀硫酸反應(yīng)，化學(xué)方程式為：Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑； 2Al+3H₂SO₄=Al₂（SO₄）₃+3H₂↑；根據(jù)圖象生成氫氣的質(zhì)量相等，則消耗的硫酸質(zhì)量一定相等，因此可能是硫酸對(duì)于兩種金屬都不足，也可能是一種金屬恰好完全反應(yīng)，一種金屬剩余．
解答：鎂和鋁分別與等濃度、等體積的稀硫酸反應(yīng)，化學(xué)方程式為：Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑； 2Al+3H₂SO₄=Al₂（SO₄）₃+3H₂↑，
A、由圖象可知生成氫氣的質(zhì)量相等，由此可知硫酸不足；A正確；
B、氫氣的V相等，則質(zhì)量等，根據(jù)化學(xué)方程式可求鎂與鋁的質(zhì)量之比為24：18=4：3，不是2：3，故B錯(cuò)誤；
C、由方程式可以看出鎂和鋁與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生等質(zhì)量的氫氣消耗掉鋁的質(zhì)量小于鎂的質(zhì)量，等質(zhì)量的金屬與酸反應(yīng)，則鋁一定剩余，C正確；
D、鎂這條線斜率大，顯然鎂反應(yīng)速率快，則反應(yīng)速率之比為2：3錯(cuò)誤，故D錯(cuò)誤；
故選AC
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了金屬的有關(guān)的化學(xué)性質(zhì)及根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行有關(guān)的計(jì)算．難度較大．