Question

6．為了探究水凈化過程，某實驗小組從河水中取了水樣．
（1）依次需要經(jīng)過靜置、過濾、吸附、蒸餾等操作． 在水的凈化過程中我們常常用到活性炭，它的作用是吸附色素和異味
（2）為判斷得到的自來水是硬水或軟水，可加入肥皂水進(jìn)行檢驗，日常生活中常用煮沸的方法將硬水轉(zhuǎn)化為軟水．
（3）水的凈化中通入氯氣殺菌消毒，得到自來水，氯氣（Cl₂）和水反應(yīng)生成了鹽酸（HCl）和次氯酸（HClO），次氯酸中氯元素的化合價為+1；該反應(yīng)的文字（或符號）表達(dá)式為氯氣+水→鹽酸+次氯酸
（4）許多化學(xué)實驗中都要用到水，在做鐵絲燃燒的實驗時，集氣瓶中盛少量水的作用是防止燃燒產(chǎn)生的熔化物濺落瓶底，使瓶底炸裂，請寫出鐵與氧氣發(fā)生反應(yīng)的符號表達(dá)式3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Fe₃O₄．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)凈水操作的凈化原理分析凈化程度的高低，依據(jù)自來水的制取過程分析制取步驟，根據(jù)活性炭的吸附性分析其作用；
（2）檢驗硬水、軟水用肥皂水，生活中降低水的硬度常用煮沸的方法；
（3）根據(jù)化合價原則，由化學(xué)式求出元素的化合價；根據(jù)氯氣與水的反應(yīng)寫出反應(yīng)的方程式；
（4）根據(jù)鐵絲在氧氣中燃燒的注意事項及發(fā)生的反應(yīng)分析回答．

解答 解：（1）將河水凈化，依據(jù)凈化程度由低到高的原則，蒸餾的凈化效果最好，吸附作用能除去水中的色素和異味，凈化效果較好，過濾能除去不溶于水的固體物質(zhì)，凈化效果較差，靜置的凈化效果最差．所以依次需要經(jīng)過的步驟是靜置沉降大顆粒物質(zhì)、過濾除掉小顆粒不溶于水的物質(zhì)、吸附去掉有味的物質(zhì)，再蒸餾得到純凈的水；由于活性炭有吸附性，常用來吸附水中的色素和異味；
（2）硬水與軟水的區(qū)分，常用方法是把等量的肥皂水分別滴加到盛有等量的軟水、硬水的燒杯中，攪拌，觀察燒杯中產(chǎn)生泡沫的情況（泡沫多的是軟水，泡沫少、浮渣多的是硬水）；通過加熱煮沸能減少水中鈣、鎂離子的化合物的含量．所以，日常生活中常用加熱煮沸的方法將硬水轉(zhuǎn)化為軟水；
（3）化合物中正負(fù)元素化合價的代數(shù)和為0，在HClO中，由于氫顯+1價，氧顯-2價，設(shè)氯元素的化合價為x，則+1+x+（-2）=0，則x=+1；氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸（HCl）和次氯酸（HClO），該反應(yīng)的文字表達(dá)式為：氯氣+水→鹽酸+次氯酸；
（4）做鐵絲在氧氣中燃燒的實驗時，放出大量的熱，集氣瓶里預(yù)先要裝少量水的目的是：防止燃燒產(chǎn)生的熔化物濺落瓶底，使瓶底炸裂，鐵絲燃燒生成了四氧化三鐵，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Fe₃O₄．
故答案為：
（1）吸附色素和異味；
（2）肥皂水；煮沸；
（3）+1；氯氣+水→鹽酸+次氯酸；
（4）防止燃燒產(chǎn)生的熔化物濺落瓶底，使瓶底炸裂；3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Fe₃O₄．

點評 本題通過水的凈化，考查了活性炭的吸附性，化合價原則、化學(xué)式、方程式的書寫．難度不大，屬于基礎(chǔ)的知識．完成此題，可以依據(jù)已有的知識進(jìn)行解答．