（2013?泰安）如圖是初中化學一些常見物質(zhì)之間轉(zhuǎn)化的關(guān)系圖（有些反應條件已省略）．其中，A、B、X、Y均為無色氣體，E、F為常見金屬．已知高溫下CO能與多種金屬氧化物反應生成相應金屬和CO2．請安要求回答下列問題：

（1）B物質(zhì)的化學式為
O2
O2
；
（2）藍色溶液與E反應的化學方程式為
Fe+CuSO4═Cu+FeSO4
Fe+CuSO4═Cu+FeSO4
．
（3）黑色固體甲與X反應的化學方程式為
Fe3O4+4CO
 高溫 
.
 
3Fe+4CO2
Fe3O4+4CO
 高溫 
.
 
3Fe+4CO2
．
分析：在做推斷題時，首先找出解決本題的題眼，然后根據(jù)題眼推斷出其它物質(zhì)．本題的題眼為無色液體通電生成A和B，所以A和B為氫氣和氧氣．黑色固體乙與硫酸反應生成藍色溶液，所以乙為氧化銅．且E與藍色溶液反應生成淺綠色溶液，所以E為鐵，而F為銅．所以黑色固體甲為四氧化三鐵．乙為氧化銅．E和硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣．又因X為無色氣體，且能還原金屬氧化物，且能得氣體，所以X為一氧化碳．
解答：解：因無色液體通電生成A和B，且B能跟E常見金屬反應，所以B為氧氣，A為氫氣．黑色固體乙與硫酸反應生成藍色溶液，所以乙為氧化銅．且E與藍色溶液反應生成淺綠色溶液，所以E為鐵，而F為銅．所以黑色固體甲為四氧化三鐵．乙為氧化銅．E和硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣．又因X為無色氣體，且能還原金屬氧化物，且能得氣體，所以X為一氧化碳．
（1）由上述分析可知B為氧氣，化學式O2；
（2）藍色溶液為硫酸銅溶液，E為鐵，反應的化學方程式：Fe+CuSO4═Cu+FeSO4
故答案為：（1）O2；（2）Fe+CuSO4═Cu+FeSO4；（3）Fe3O4+4CO
 高溫 
.
 
3Fe+4CO2
點評：在初中我們所接觸到的具有還原性的物質(zhì)有：氫氣、一氧化碳、碳．在發(fā)生還原反應時，有氣體生成的只有一氧化碳．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：初中化學 來源： 題型：

（2013?泰安）如圖是A、B、C三種固體物質(zhì)的溶解度曲線．下列分析不正確的是（　�。�

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2013?泰安）小亮同學想通過實驗探究某企業(yè)采用的氨堿法制的純堿樣品的成分及含量．
提出問題：該純堿樣品中含有哪些物質(zhì)？
猜想與假設(shè)：通過分析，小亮做出如下假設(shè)：
（1）只含有Na2CO3；
（2）含有Na2CO3和NaHCO3
查閱資料：
NaHCO3 Na2CO3
加入稀鹽酸 現(xiàn)象Ⅰ 產(chǎn)生氣泡
加入飽和石灰水 溶液變渾濁 現(xiàn)象Ⅱ
加入CaCl2溶液 無明顯現(xiàn)象 溶液變渾濁
加熱溶液至沸騰，將氣體通入澄清石灰水 澄清石灰水變渾濁 澄清石灰水無明顯變化
（1）表中的現(xiàn)象Ⅰ為
產(chǎn)生氣泡
產(chǎn)生氣泡
；
（2）現(xiàn)象Ⅱ?qū)幕瘜W方程式為
Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH
Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH
．
實驗探究：為了確定純堿樣品的成分，小亮設(shè)計如下實驗方案，請你一起完成下列實驗報告．
實驗步驟 實驗現(xiàn)象
①取少量樣品溶于水，加入過量的CaCl2溶液．
有白色沉淀產(chǎn)生
有白色沉淀產(chǎn)生
；		 該反應的方程式：
Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl
Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl
．
②將上述反應后的混合液過濾，取濾液
滴加稀鹽酸
滴加稀鹽酸
．
有氣泡冒出
有氣泡冒出
；		 證明猜想②成立．
實驗反思：
實驗步驟①中，氯化鈣溶液過量的目的是
將碳酸鈉全部除去
將碳酸鈉全部除去
．
提出問題2：如何測量該純堿樣品中各物質(zhì)的含量？
（1）為測量該純堿樣品各成分的含量，小亮設(shè)計了：圖（1）裝置，通過稱量B裝置得到質(zhì)量變化來確定樣品中各成分的含量．該裝置氣密性良好，稀硫酸與樣品、進入裝置B的CO2與NaOH均完全反應，操作無誤，但多次實驗發(fā)現(xiàn)，測定結(jié)果有偏差．造成偏差的原因有①
反應前裝置A中含有空氣，空氣中含有二氧化碳，空氣中的二氧化碳被吸收而使測量結(jié)果不準確
反應前裝置A中含有空氣，空氣中含有二氧化碳，空氣中的二氧化碳被吸收而使測量結(jié)果不準確
；
②
反應后生成的二氧化碳不能全部被吸收，也會使測量結(jié)果不準確
反應后生成的二氧化碳不能全部被吸收，也會使測量結(jié)果不準確
．
（2）小亮在老師的指導下重新設(shè)計了如圖（2）的實驗裝置．該實驗有以下操作步驟：
①檢查裝置氣密性，將w g 干燥的樣品放入錐形瓶中；
②稱量盛有氫氧化鈉濃溶液的B瓶質(zhì)量；
③打開活塞b，從導管a處緩緩鼓入一定量的空氣，關(guān)閉活塞b；
④向錐形瓶中逐滴加入稀硫酸至不再產(chǎn)生氣泡
⑤再次稱量盛有氫氧化鈉濃溶液的B瓶質(zhì)量；
⑥打開活塞b，從導管a處緩緩鼓入一定量的空氣；
⑦根據(jù)B瓶增加的質(zhì)量，計算樣品中各成分的含量．
該實驗的正確步驟是
①③②④⑥⑤⑦
①③②④⑥⑤⑦
．

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