Question

元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具。下面是元素周期表中1~18號元素原子核外電子排布，我們對它進(jìn)行研究：

⑴第16號元素屬于_______元素(填“金屬”或“非金屬”)，它在化學(xué)反應(yīng)中容易________(填“得”或“失”)電子；

⑵元素的化學(xué)性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)中的______________關(guān)系密切；一個水分子中有_____個原子核，氯離子的最外層有____個電子。

⑶在同一族中，各元素的原子結(jié)構(gòu)呈現(xiàn)的規(guī)律有________________ （任寫一點(diǎn)）；

⑷研究表明：第二周期從3~9號元素的原子電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)逐漸增大，核對核外電子的引力逐漸增大，故原子半徑逐漸減小。我分析第三周期從11~17號元素原子半徑變化規(guī)律是 _________________________________。

 

Answer 1

（1）非金屬 得 （2）最外層電子數(shù) ，3，8（3）最外層電子數(shù)相等或從上到下電子層數(shù)依次遞增

（4）逐漸減小

【解析】

試題分析：（1）根據(jù)元素原子最外層電子數(shù)的特點(diǎn)：非金屬元素的原子最外層電子的數(shù)目一般多于4，在化學(xué)反應(yīng)中容易得到電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，可知：第16號元素屬于非金屬元素；（2）根據(jù)元素的化學(xué)性質(zhì)與原子核外的最外層電子數(shù)有密切關(guān)系：電子數(shù)少于四個的一般容易失去電子形成陽離子，電子數(shù)少于八個而多于或等于四個的一般容易得到電子形成陰離子，電子數(shù)為八個的化學(xué)性質(zhì)一般穩(wěn)定，不容易發(fā)生化學(xué)變化；進(jìn)行解答；（3）根據(jù)在同一個族中，電子層數(shù)的變化或最外層電子數(shù)的特點(diǎn)等或從上到下核電荷數(shù)變化特點(diǎn)可知：電子層數(shù)遞增，或最外層電子數(shù)相等，或從上到下核電荷數(shù)增大等；（4）依據(jù)題中信息從3～9號元素的原子電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)逐漸增大，核對核外電子的引力逐漸增大，故原子半徑逐漸減�。�所以從11～17號元素原子半徑變化規(guī)律是；逐漸減小。

考點(diǎn)：元素周期表提供的信息