Question

6．實(shí)驗(yàn)室有一瓶久置的氧化鈣，因吸收空氣中的水蒸氣和二氧化碳而變質(zhì)，經(jīng)測(cè)定該固體混合物中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.8%，碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2.4%．則該固體混合物中未變質(zhì)的氧化鈣質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（　�。�

• A． 29.6%
• B． 49.6%
• C． 50.4%
• D． 70.4%

Answer 1

分析 根據(jù)氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可以計(jì)算生成的氫氧化鈣的質(zhì)量，根據(jù)碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可以計(jì)算生成的碳酸鈣的質(zhì)量，然后結(jié)合題中的問題進(jìn)行分析．

解答 解：設(shè)久置的氧化鈣固體的質(zhì)量為100g，含有碳元素的質(zhì)量為100g×2.4%=2.4g，則含有的碳酸鈣的質(zhì)量為：$\frac{2.4g}{12%}$=20g，設(shè)生成碳酸鈣所消耗的氫氧化鈣的質(zhì)量為x，
Ca（OH）₂--CaCO₃
  74       100
  x        20g
 $\frac{74}{x}$=$\frac{100}{20g}$
x=14.8g
則含有氫元素的質(zhì)量為100g×0.8%=0.8g，則久置固體中的氫氧化鈣的質(zhì)量為：$\frac{0.8g}{\frac{2}{74}}$=29.6g，設(shè)共變質(zhì)的氧化鈣的質(zhì)量為y，
CaO--Ca（OH）₂
56      74
y    29.6g+14.8g
  $\frac{56}{y}$=$\frac{74}{29.6g+14.8g}$
y=33.6g
因此原固體中氧化鈣的總質(zhì)量=久置固體-碳酸鈣的質(zhì)量-氫氧化鈣的質(zhì)量+變質(zhì)的氧化鈣的質(zhì)量=100g-20g-29.6g+33.6g=84g，
則該固體混合物中未變質(zhì)的氧化鈣質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{84g-33.6g}{100g}$×100%=50.4%．
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了根據(jù)化學(xué)式的計(jì)算，完成此題，可以依據(jù)已有的知識(shí)進(jìn)行．