Question

某同學(xué)用13g鋅與100g稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，恰好完全反應(yīng)，求生成氫氣多少升？（提示：標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下氫氣的密度為0.09g/L；Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑）

Answer 1

分析：欲正確解答本題，需根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式得出各物質(zhì)之間的質(zhì)量比，列出比例式，即可求出生成氫氣的質(zhì)量，然后再根據(jù)體積=質(zhì)量÷密度計算即可．

解答：解：設(shè)生成氫氣的質(zhì)量為x
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65            2
13g           x
∴

65

2

=

13g

x

解之得：x=0.4g，
0.4g÷0.09g/L=4.44L．
答：生成氫氣4.44升．

點(diǎn)評：本題主要考查學(xué)生運(yùn)用化學(xué)方程式進(jìn)行計算的能力．