Question

國(guó)家環(huán)�？偩忠�(guī)定，將各類實(shí)驗(yàn)室納入環(huán)保監(jiān)管范圍．某中學(xué)九年級(jí)A、B兩個(gè)班同學(xué)分別做常見(jiàn)酸和堿與指示劑反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，使用的試劑如圖所示．實(shí)驗(yàn)后廢液分別集中到各班的一個(gè)廢液缸中，研究小組對(duì)兩個(gè)班的廢液進(jìn)行檢測(cè)，結(jié)果如下表：

廢液來(lái)源	檢測(cè)方法與結(jié)果	推斷廢液成分（填物質(zhì)化學(xué)式，酚酞和水不填）
A班	觀察廢液呈無(wú)色，測(cè)得pH=2	廢液中含有______
B班	觀察廢液呈紅色	廢液中沒(méi)有______ 含有______

（1）請(qǐng)你幫助他們分析廢液中的成分，并填寫(xiě)在上表中的空格中．
（2）據(jù)悉，目前我國(guó)許多高校、中學(xué)以及科研單位的化學(xué)實(shí)驗(yàn)室排放的各類廢液大都未經(jīng)嚴(yán)格處理便進(jìn)入了下水道，A班的廢液若直接排入鑄鐵管下水道，會(huì)造成的危害是______； 你建議處理這些廢液的方法是______．

Answer 1

解：（1）測(cè)得pH=2說(shuō)明顯酸性，即鹽酸過(guò)量，說(shuō)明廢液中一定含有鹽酸，鹽酸過(guò)量說(shuō)明鹽酸已經(jīng)把氫氧化鈣和氫氧化鈉反應(yīng)完了，氫氧化鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，所以廢液中還存在氯化鈣和氯化鈉；
觀察廢液呈紅色說(shuō)明顯堿性則氫氧化鈣和氫氧化鈉過(guò)量，即廢液中含有氫氧化鈣和氫氧化鈉；氫氧化鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，所以廢液中還存在氯化鈣和氯化鈉；
（2）鹽酸過(guò)量，鹽酸會(huì)與鑄鐵管反應(yīng)而腐蝕鑄鐵管；根據(jù)酸堿中和的原理，用加入氫氧化鈣溶液使溶液變?yōu)橹行栽龠M(jìn)行排放，就不腐蝕鑄鐵管了．
故答案為：（1）

廢液來(lái)源	檢測(cè)方法與結(jié)果	推斷廢液成分（填物質(zhì)化學(xué)式，酚酞和水不填）
A班	觀察廢液呈無(wú)色，測(cè)得pH=2	廢液中含有 NaCl、CaCl2、HCl
B班	觀察廢液呈紅色	廢液中沒(méi)有 HCl 含有 NaCl、CaCl2、Ca（OH）2、NaOH

（2）腐蝕鑄鐵管；加入氫氧化鈣溶液使溶液變?yōu)橹行栽龠M(jìn)行排放．
分析：（1）測(cè)得pH=2說(shuō)明顯酸性，即鹽酸過(guò)量，再考慮鹽酸與氫氧化鈣反應(yīng)，與氫氧化鈉反應(yīng)；觀察廢液呈紅色說(shuō)明顯堿性則氫氧化鈣和氫氧化鈉過(guò)量，再根據(jù)它們與鹽酸反應(yīng)的生成物考慮（2）酸性溶液能與鑄鐵管反應(yīng)，運(yùn)用中和反應(yīng)原理考慮排放方法．
點(diǎn)評(píng)：解答本題的關(guān)鍵是要從溶液的酸堿性出發(fā)，看誰(shuí)過(guò)量，測(cè)得pH=2說(shuō)明顯酸性，堿能使酚酞試液變紅．