Question

實驗室有一瓶新配制的稀鹽酸（HCl氣體溶于水得到的混合物為稀鹽酸），其標簽的部分內(nèi)容如圖所示。

（1）計算該稀鹽酸中氯元素的質(zhì)量分數(shù)。

（2）某實驗小組用這種稀鹽酸測定某石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，實驗過程是：稱取10g石灰石樣品研成粉末，向其中加入7.3％的稀鹽酸，產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量與加入鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。（假設樣品中的雜質(zhì)都不和鹽酸反應）計算石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)。

 

Answer 1

【答案】

（1）7.1%；（2）80%

【解析】

試題分析：（1）要計算該稀鹽酸中氯元素的質(zhì)量分數(shù)，就要先計算出HCl中Cl元素的質(zhì)量分數(shù)，再利用稀鹽酸中HCl的質(zhì)量分數(shù)，計算出稀鹽酸中氯元素的質(zhì)量分數(shù)。

故該稀鹽酸中氯元素的質(zhì)量分數(shù)=×100%=7.1%

（2）根據(jù)題意，石灰石樣品與稀鹽酸反應，生成氯化鈣、水和二氧化碳，故反應的化學方程式為CaCO₃+ 2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，再結(jié)合圖象可知，當石灰石樣品完全反應時，生成的二氧化碳質(zhì)量為3.52g，利用化學方程式中碳酸鈣與二氧化碳的質(zhì)量比，結(jié)合二氧化碳的質(zhì)量，可求出樣品中碳酸鈣的質(zhì)量。

解，設石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為x

CaCO₃+ 2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑

100                   44  

x                     3.52g

=

解得，x ="8g"

所以，石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)=×100%＝80%

答：石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是80%

考點：根據(jù)化學反應方程式的計算

點評：此題是關(guān)于化學方程式的計算題，要求學生有較強的識圖能力和數(shù)據(jù)分析能力，解題的關(guān)鍵是根據(jù)圖像找出恰好完全反應時，生成的二氧化碳氣體的質(zhì)量，再利用相關(guān)的化學反應，并依據(jù)已知量對未知的應求量進行求解計算即可。