13．判斷下列物質(zhì)的溶液間能否發(fā)生反應(yīng)，若能，寫(xiě)出相應(yīng)的化學(xué)方程式
（1）KOH與NaNO3
（2）NaCl與AgNO3．

分析 復(fù)分解反應(yīng)是兩種化合物交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)，生成的化合物中必須有沉淀或氣體或水，復(fù)分解反應(yīng)才能夠進(jìn)行；根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，利用所給的溶解性表，判斷下列物質(zhì)混合能否生成水、或沉淀、或氣體而發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)．

解答 解：（1）KOH與NaNO3，相互交換成分既無(wú)沉淀也無(wú)水也無(wú)氣體產(chǎn)生，不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)；
故答案為：不能；
（2）NaCl與AgNO3，相互交換成分可生成氯化銀沉淀，符合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，可以反應(yīng)；
故答案為：NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3；

點(diǎn)評(píng) 本題考查的是物質(zhì)的性質(zhì)以及有關(guān)化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)的知識(shí)，完成此題，可以依據(jù)已有的知識(shí)進(jìn)行．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

3．現(xiàn)有溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%的食鹽水40g，要使溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)達(dá)到20%，以下說(shuō)法正確的是（　�。�
A．加入食鹽4gB．蒸發(fā)水分20g
C．蒸發(fā)水分24gD．加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%  的食鹽水96g

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．用試管加熱固體時(shí)，因操作不正確而出現(xiàn)試管炸裂的現(xiàn)象，其原因可能是（　�。�
A．加熱前試管外壁干燥
B．沒(méi)有預(yù)熱，加熱不均勻，局部溫度過(guò)高
C．試管口略向下傾斜了
D．試管夾夾在試管中上部了

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．實(shí)驗(yàn)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法．以下關(guān)于實(shí)驗(yàn)的敘述中正確的是（　�。�
A．收集一集氣瓶氫氣，將帶火星的木條放在集氣瓶口驗(yàn)滿
B．粗鹽提純過(guò)濾鹽水時(shí)，還要用玻璃棒輕輕攪動(dòng)漏斗中的液體
C．某溶液中加入用鹽酸酸化了的氯化鋇溶液有白色沉淀生成，說(shuō)明有硫酸根
D．檢驗(yàn)裝置的氣密性要在加放試劑之前進(jìn)行

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．課外活動(dòng)即第二課堂，是我們自由發(fā)展才智的新天地．某課外活動(dòng)小組在實(shí)踐調(diào)查時(shí)發(fā)現(xiàn)了下列一些現(xiàn)象，你認(rèn)為其中合理的是（　　）
A．現(xiàn)代農(nóng)業(yè)按照國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)，適量使用化肥、農(nóng)藥
B．用甲醛溶液浸泡水產(chǎn)品，可以起到防腐作用
C．將工業(yè)明膠代替食用明膠，添加到老酸奶、果凍中
D．將工廠的煙囪造高，以減少工廠周?chē)拇髿馕廴?/td>

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

1．氯化鐵是一種凈水劑，如圖是以硫鐵礦為原料制備氯化鐵晶體的工藝流程．
（1）焙燒時(shí)硫鐵礦主要成分FeS2會(huì)與空氣中O2在高溫條件下反應(yīng)生成Fe2O3和SO2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為4FeS2+11O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO2．
（2）硫鐵礦進(jìn)行焙燒前要先粉碎，其目的增大它與氧氣的接觸面積．
（3）酸溶過(guò)程是用鹽酸將爐渣主要成分Fe2O3溶解，溶解過(guò)程中溶液會(huì)由無(wú)色變?yōu)辄S色．
（4）如圖中操作Ⅰ的名稱是過(guò)濾，操作Ⅱ的名稱是蒸發(fā)．
（5）二氧化硫直接排放會(huì)污染環(huán)境，可進(jìn)一步合成硫酸銨，硫酸銨在農(nóng)業(yè)上常用作（選填“氮”、“磷”、“鉀”或“復(fù)合”）氮肥．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．如圖是氧化沉淀法生產(chǎn)復(fù)印用高檔Fe3O4粉的部分工藝流程簡(jiǎn)圖．

（1）試劑X是NaOH（寫(xiě)化學(xué)式）．
（2）操作Y的名稱為過(guò)濾，該操作需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗等，玻璃棒在此操作中的主要作用是引流．
（3）硫酸與氧化鐵的反應(yīng)的化學(xué)方程式為3H2SO4+Fe2O3=Fe2（SO4）3+3H2O．
（4）往鐵粉（含少量氧化鐵）中加入硫酸，除鐵、氧化鐵與硫酸發(fā)生反應(yīng)外，一定還發(fā)生其它反應(yīng)．作出這種判斷的依據(jù)是生成物只有一種．
（5）通入氧氣時(shí)的化學(xué)方程式是：4Fe（OH）2+2H2O+O2═4Fe（OH）3（請(qǐng)補(bǔ)充完整）4Fe（OH）2+2+O2═4Fe（OH）3，由沉淀獲得Fe3O4的過(guò)程中發(fā)生的反應(yīng)為Fe（OH）2+2Fe（OH）3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe3O4+4H2O，因此，通入氧氣時(shí)，必須控制“一定量”，其目的是防止氫氧化亞鐵被完全氧化成氫氧化鐵．
（6）取該實(shí)驗(yàn)中FeSO4溶液100g，向其中滴加足量的NaOH溶液，測(cè)得Fe（OH）2沉淀的質(zhì)量為4.05g，試計(jì)算：
①FeSO4溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少（精確到0.01%）．
②最終得到產(chǎn)品四氧化三鐵質(zhì)量．（精確到0.01）

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列物質(zhì)都能電離出H+，其中不屬于酸的是（　�。�
A．HClB．NaHSO4C．H2SO4D．HNO3

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了測(cè)定純堿樣品（含NaCl雜質(zhì)）中碳酸鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)的實(shí)驗(yàn)方案．實(shí)驗(yàn)步驟：
①用托盤(pán)天平稱取樣品6g放入燒杯中加水溶解；
②加入足量BaCl2溶液充分反應(yīng)；
③過(guò)濾、洗滌、干燥、稱量沉淀的質(zhì)量為9.85g；
④樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為88.3%（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）．

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