Question

有一種石灰石樣品的成分是CaCO₃和SiO₂。課外小組同學(xué)將100 g鹽酸分5次加入到35 g石灰石樣品中（已知SiO₂不與鹽酸反應(yīng)），得到如下部分?jǐn)?shù)據(jù);

次數(shù)	第1次	第2次	第3次	第4次	第5次
加入鹽酸的質(zhì)量/g	20	20	20	20	20
剩余固體的質(zhì)量/g	30	25	20	15	15

 欲將第5次實(shí)驗(yàn)后的溶液配成10%的CaCl₂溶液，可先向此溶液中加入足量的石灰石粉末，完全反應(yīng)后過(guò)濾，請(qǐng)計(jì)算：這時(shí)還需要向?yàn)V液中加入水多少克？（假設(shè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中溶液損失忽略不計(jì)）

 

Answer 1

【答案】

163.5g

【解析】

試題分析：由題意得：每加入20g鹽酸，都將反應(yīng)掉5g碳酸鈣，第4次加入鹽酸后，反應(yīng)恰好完全，第5次加入鹽酸，則有20g鹽酸過(guò)量。即共有25g碳酸鈣和100g鹽酸反應(yīng)。

設(shè)： 100g稀鹽酸與25g碳酸鈣恰好完全反應(yīng)后生成氯化鈣的質(zhì)量為x，放出二氧化碳的質(zhì)量為y，將氯化鈣溶液配制成10%的溶液，還要加水的質(zhì)量為z。

CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑

100         111     44

25g         x        y

100：111=25g：x

x=27.75g

100：44=25g：y

y=11g

=10%

z=163.5g

答：將第5次實(shí)驗(yàn)后的溶液配成10%的CaCl₂溶液，還需要向?yàn)V液中加入水163.5g。

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算；溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

點(diǎn)評(píng)：本題難度較大，首先要分析碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的數(shù)量關(guān)系，據(jù)表得出參加反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量，再根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算出氯化鈣和二氧化碳的質(zhì)量，最后再根據(jù)溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的公式計(jì)算結(jié)果。

溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=。