Question

【題目】現(xiàn)有含HCl和CuCl2的混合溶液50g，向該溶液中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaOH溶液至過量，生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的質(zhì)量關(guān)系如下圖所示。

（1） 當(dāng)加入NaOH溶液質(zhì)量為ag時(shí)，請(qǐng)寫出溶液中的溶質(zhì)的化學(xué)式

（2） 求原混合溶液中CuCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

（3）當(dāng)恰好完全反應(yīng)時(shí)消耗的NaOH溶液的總質(zhì)量為

（4）當(dāng)恰好完全反應(yīng)時(shí)將混合物過濾，向?yàn)V液中再加入多少克氯化鈉，溶液即可飽和。（該溫度下，氯化鈉的溶解度為36克，結(jié)果保留一位小數(shù)）

Answer 1

【答案】（1）NaOH；NaCl（2）27%（3）120克（4）33.8克

【解析】

試題分析：從圖示看：當(dāng)加入NaOH溶液質(zhì)量為ag時(shí)，溶液中的溶質(zhì)的化學(xué)式NaOH；NaCl，因?yàn)榇藭r(shí)氫氧化鈉過量；設(shè)原混合溶液中CuCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)X，和氯化銅的反應(yīng)的氫氧化鈉的質(zhì)量為Y。

CuCl2 + 2NaOH= Cu（OH）2↓+2NaCl

135 80 98

50克*X 10% Y 9.8克

列比例式得：135:50克*X=98:9.8克=80:10%Y 解得X=27%。解得Y=80克。

當(dāng)恰好完全反應(yīng)時(shí)消耗的NaOH溶液的總質(zhì)量為=80克+40克=120克。

反應(yīng)中生成的氯化鈉的質(zhì)量=120克*10%*23／40÷23／58.5=17.55克。

設(shè)鹽酸的質(zhì)量為X，生成水的質(zhì)量為Y。

NaOH + HCl=== NaCl + H2O

40 36.5 18

40克*10% X Y

列比例式得40:40克*10%=36.5：X=18：Y 解得X=3.65克 Y=1.8克。

所以水的總質(zhì)量=50克-3.65克-13.5克+1.8克+120克*90%=142.65克。

設(shè)加入的氯化鈉的質(zhì)量為X。

142.65克：（X+17.55克）=100克：36克 解得X=33.8克