解:(1)由于金屬具有傳熱性,可用于制炊具;通過相互刻劃,可以比較硬度.所以該實驗探究的目的是:比較金屬的硬度;
(2)①由于Y的表面沒有氣泡生成,說明了Y不能與酸反應,故Y為銅;
②由金屬與酸反應的圖示可知:鋁、鐵能與酸反應,鋁與酸反應最劇烈,說明了鋁最活潑,其次是鐵,在金屬活潑性順序表中位于氫的前邊,銅不與酸反應,在金屬活潑性順序表中應位于氫的后面,所以三種金屬的活潑性強弱順序是:Al、Fe、Cu;
③鋁與空氣中的氧氣反應,生成了一層致密的氧化物的薄膜.所以,鋁是活潑金屬,但常溫下鋁抗腐蝕性較強.反應的方程式是:4Al+3O
2═2Al
2O
3;
④由題意可知,鋁首先熔化,氧化鋁還未熔化.所以,氧化鋁的熔點大于鋁的熔點;
(3)鐵在高溫下和水蒸氣反應生成四氧化三鐵和另一種氣體單質,由質量守恒定律可知,另一種氣體單質是氫氣,反應的方程式是:3Fe+4H
2O
Fe
3O
4+4H
2,該反應由一種單質和化合物反應,生成了另一種單質和另一種化合物,屬于置換反應;
(4)①用于煉鐵的設備是高爐;
②赤鐵礦為原料在高溫下制取鐵的化學方程式是:3CO+Fe
2O
32Fe+3CO
2,常用澄清的石灰水檢驗二氧化碳氣體,反應的方程式是:CO
2+Ca(OH)
2=CaCO
3↓+H
2O.
故答為:(1)傳熱,比較金屬的硬度;(2)①Cu;②Al、Fe、Cu;③4Al+3O
2═2Al
2O
3;④>;(3)3Fe+4H
2O
Fe
3O
4+4H
2,置換反應;(4)①高爐;②3CO+Fe
2O
32Fe+3CO
2,CO
2+Ca(OH)
2=CaCO
3↓+H
2O.
分析:(1)根據金屬的性質分析;通過相互刻劃,可以比較硬度;
(2)①根據Y的表面沒有氣泡分析Y金屬;
②根據金屬與酸是否反應以及反應產生氣泡的多少比較金屬的活潑性;
③根據鋁與氧氣的反應寫出反應的方程式;
④根據受熱時熔化的先后比較熔點;
(3)根據質量守恒定律分析鐵在高溫下和水蒸氣反應生成四氧化三鐵和另一種氣體單質,寫出反應的方程式,分析反應的基本類型;
(4)①煉鐵的設備是高爐;②根據煉鐵的原理寫出反應的方程式,常用澄清的石灰水檢驗二氧化碳氣體,寫出反應的方程式.
點評:本題的難度不大,但涉及的知識點較多,其中方程式的書寫是重點,應加強化學方程式的書寫.