Question

下面是某學習小組對Cu、Fe、Mg、Ag、Al五種金屬相關知識的學習與探究．請你參與并回答問題：
（1）下列制品中，主要利用金屬導電性的是______（填序號，下同）．

（2）鋁的原子結構示意圖為，該原子在化學反應中易（填“得”或“失”）______電子．
（3）銅和稀硫酸不反應，與濃硫酸在一定條件下可以反應，其化學方程式為：Cu+2H₂SO₄（濃）CuSO₄+X↑+2H₂O，則X的化學式為______．
（4）所給五種金屬分別放入到同一鹽酸中，最劇烈的反應的化學方程式為______．
（5）向AgNO₃和Cu（NO₃）₂的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應后過濾，向濾渣中加入稀鹽酸，無氣泡產(chǎn)生．根據(jù)上述現(xiàn)象，能得出的結論是______．
A．濾渣中一定有Fe　　　　　　 B．濾渣中一定有Cu　　　 C．濾液中一定有Fe²⁺　　　　　 D．濾液中一定有Ag⁺、Cu²⁺．

Answer 1

解：（1）銅導線常用在電器上，主要是利用了其具有導電性的物理性質．
故選B．
（2）核外電子的最外層電子數(shù)決定了其物理性質，最外層電子數(shù)小于3的原子，化學反應中易失去電子．
故答案為：失．
（3）根據(jù)質量守恒定律：在化學反應中，反應前后原子的種類沒有改變，數(shù)目沒有增減，可推斷化學方程式為：Cu+2H₂SO₄（濃） CuSO₄+2H₂O+X↑ 中X的化學式為SO₂．
故答案為：SO₂．
（4）所給五種金屬分別放入到同一鹽酸中，最劇烈的反應即是化學活動性最強的金屬，在五種金屬中鎂的活動性最強，反應最劇烈．
故答案為：Mg+2HCl═MgCl₂ +H₂↑．
（5）加入的鐵全部發(fā)生了反應，則一定有銀被置換出來；由于鐵粉為一定量，所以無法判斷鐵粉是否與AgNO₃完全反應，也就無法進一步判斷是否和混合溶液中的往Cu（NO₃）₂發(fā)生了反應；因此，只能得到濾液中一定含有Fe（NO₃）₂、濾渣中一定含有Ag的結論．
故選C．
分析：（1）銅導線常用在電器連接上，主要是利用了其導電性．
（2）最外層電子數(shù)小于3的原子，化學反應中易失去電子．
（3）依據(jù)質量守恒定律中原子的種類及數(shù)量不變解決．
（4）利用金屬活動性順序解決．
（5）根據(jù)金屬銀、銅、鐵的活動性由強到弱的順序鐵＞銅＞銀，當把鐵粉加入到AgNO₃和Cu（NO₃）₂的混合溶液中，首先置換出銀，銀被置換完才繼續(xù)置換銅；
過濾后向濾渣中滴加稀鹽酸，無氣泡，說明加入的鐵已全部發(fā)生了反應．
點評：此題是對金屬性質的考查題，解題的關鍵是對相關金屬的活動性以及物理性質的掌握與理解，題目綜合性較強，能訓練學生的綜合性思維．