Question

2．如表是KNO₃和NaCl在不同溫度下的溶解度，請回答下列問題：

溫度/℃		0	20	40	60	80	100
溶解度 /g	KNO3	13.3	31.6	63.9	110	169	246
	NaCl	35.7	36	36.6	37.3	38.4	39.8

（1）40℃時，NaCl的溶解度是36.6g，從表中數(shù)據(jù)可以看出影響物質(zhì)溶解度的因素  是溫度；
（2）20℃時，將KNO₃不飽和的溶液，轉(zhuǎn)化成該溫度下的飽和溶液的一種方法是繼續(xù)加KNO₃至不再溶解；
（3）欲配制一定量的KNO₃濃溶液以備稀釋使用，你認為40℃時，不能（填“能”或“不能”）配制出63.9%的KNO₃溶液．
（4）80℃時，把113.3g KNO₃和20gNaCl全部放入100g水中，充分溶解后將溶液降溫至0℃時，溶液中NaCl的質(zhì)量是20g，析出KNO₃的質(zhì)量是100g． 由此得出從KNO₃和NaCl的混合溶液中提純KNO₃的方法是降溫結(jié)晶．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)KNO₃和NaCl在不同溫度下的溶解度分析回答；
（2）根據(jù)不飽和的溶液和飽和溶液之間的轉(zhuǎn)化分析回答；
（3）根據(jù)40℃時，KNO₃的溶解度計算分析；
（4）根據(jù)溶解度的意義計算、分析判斷．

解答 解：（1）40℃時，NaCl的溶解度是36.6g，從表中數(shù)據(jù)可以看出影響物質(zhì)溶解度的因素是溫度；
（2）20℃時，將KNO₃不飽和的溶液，轉(zhuǎn)化成該溫度下的飽和溶液的一種方法是繼續(xù)加KNO₃至不再溶解；
（3）由表中的數(shù)據(jù)可知，在40℃時KNO₃溶解度是63.9g，所形成的飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)是：$\frac{63.9g}{100g+63.9g}×100%$≈39%，所以不能配制出63.9%的溶液．
（4）由于在60℃時，KNO₃的溶解度是110g，NaCl的溶解度是37.3g，在0℃時，KNO₃的溶解度是13.3g，NaCl的溶解度是35.7g所以，60℃時，把113.3g KNO₃和20g NaCl全部放入100g水中，充分溶解后形成KNO₃和NaCl的不飽和溶液，溶液中NaCl的質(zhì)量是20g，0℃時，溶液中NaCl的質(zhì)量是20g，析出KNO₃的質(zhì)量是100g．由此得出從KNO₃和NaCl的混合溶液中KNO₃提純的方法是降溫結(jié)晶．
故答為：（1）36.6g，溫度；（2）繼續(xù)加KNO₃至不再溶解；（3）不能；（4）20，100，降溫結(jié)晶．

點評 此題是溶解度知識的具體應用，對學生深入理解溶解度的概念有一定幫助，同時也復習了有關混合物分離的一些常識性的基礎知識．