Question

30、某工廠的廢水中只含氯化鎂和少量鹽酸，課外活動(dòng)小組以此作為課題，探討如何從中提取純凈的氯化鎂固體．他們?cè)O(shè)計(jì)了兩種不同的方案，請(qǐng)你參加討論：
（1）方案一：選用鎂粉為試劑．
往廢水中逐次加入鎂粉，當(dāng)觀察到

加入鎂粉不再產(chǎn)生氣泡

時(shí)，說(shuō)明加入的鎂粉的量已經(jīng)足夠，接下來(lái)的操作依次是

過(guò)濾

和

蒸發(fā)結(jié)晶

，從而得到氯化鎂固體．
（2）方案二：選用氫氧化鈉溶液為試劑向廢水中逐滴加入氫氧化鈉溶液，當(dāng)觀察到

白色沉淀不再增加

時(shí)，停止滴入氫氧化鈉溶液．為了得到純凈的氯化鎂固體，接著進(jìn)行的操作應(yīng)該是

過(guò)濾后取濾渣加適量鹽酸溶解，然后蒸發(fā)結(jié)晶

（3）比較以上兩個(gè)方案，假設(shè)實(shí)驗(yàn)中都沒(méi)有損耗，那么通過(guò)以上兩種方法得到的氯化鎂的質(zhì)量是否相同？

不同

，理由是

因?yàn)樵诜桨敢恢墟V與鹽酸反應(yīng)會(huì)生成部分氯化鎂，所以方案一比方案二中得到的氯化鎂多一些

．
（4）繼續(xù)探究：請(qǐng)你設(shè)計(jì)新的方案，要求使用與鎂和氫氧化鈉不同類別的試劑，那么你想選用的試劑是

MgO

（填化學(xué)式）發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是

MgO+2HCl=MgCl₂+H₂O

．

Answer 1

分析：（1）鎂和鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和氫氣，氫氣進(jìn)入大氣中，所以最后溶液中有固體鎂（剩余）和氯化鎂和水，過(guò)濾后濾液就是氯化鎂溶液，然后蒸發(fā)把水蒸干得到氯化鎂固體．
（2）氯化鎂和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鎂（沉淀）和氯化鈉，鹽酸和氫氧化鈉生成氯化鈉和水，所以經(jīng)過(guò)過(guò)濾得到氫氧化鎂沉淀．氫氧化鎂和鹽酸生成氯化鎂和水，經(jīng)過(guò)蒸發(fā)把水蒸干得到固體氯化鎂．
（3）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，（1）中鎂和鹽酸反應(yīng)也生成了氯化鎂．
（4）根據(jù)除雜的要求即可，首先能夠除去雜質(zhì)，然后不帶入新的雜質(zhì)，氧化鎂可以和鹽酸反應(yīng)（除去鹽酸），同時(shí)生成的氯化鎂對(duì)我們想要的物質(zhì)沒(méi)有影響．

解答：解：（1）鎂和鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和氫氣，氫氣進(jìn)入大氣中，所以最后溶液中有固體鎂（剩余）和氯化鎂和水，過(guò)濾后濾液就是氯化鎂溶液，然后蒸發(fā)把水蒸干得到氯化鎂固體．故答案為：加入鎂粉不再產(chǎn)生氣泡，過(guò)濾，蒸發(fā)結(jié)晶．
（2）氯化鎂和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鎂（沉淀）和氯化鈉，鹽酸和氫氧化鈉生成氯化鈉和水，所以經(jīng)過(guò)過(guò)濾得到氫氧化鎂沉淀．氫氧化鎂和鹽酸生成氯化鎂和水，經(jīng)過(guò)蒸發(fā)把水蒸干得到固體氯化鎂．故答案為：白色沉淀不再增加  過(guò)濾后取濾渣加適量鹽酸溶解，然后蒸發(fā)結(jié)晶．
（3）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，除原有的氯化鎂之外，（1）中鎂和鹽酸反應(yīng)也生成了氯化鎂．故答案為：不同  因?yàn)樵诜桨敢恢墟V與鹽酸反應(yīng)會(huì)生成部分氯化鎂，所以方案一比方案二中得到的氯化鎂多一些．
（4）氧化鎂和鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水，然后蒸發(fā)就可以得到固體氯化鎂．故答案為：MgO，MgO+2HCl=MgCl₂+H₂O．

點(diǎn)評(píng)：學(xué)會(huì)除去雜質(zhì)的方法以及實(shí)驗(yàn)操作方法，做填空題要注意語(yǔ)言的完善．