Question

有一包白色粉末，可能是Na₂SO₄、NaCl、CuSO₄、Na₂C0₃中的種或幾種，將此粉末溶于水，得到無色透明的溶液，向此溶液中加入BaCl₂溶液有白色沉淀生成，將沉淀物濾出后放人鹽酸中，沉淀全部溶解．同時生成了使澄清的石灰水變渾濁的氣體．根據(jù)現(xiàn)象推斷，該白色粉末中一定含有什么，一定不含什么？可能含有的是什么？

Answer 1

分析：步驟（1）將樣品放入水中，得到無色溶液，硫酸銅溶于水呈藍色，因此樣品中一定沒有硫酸銅；（2）在上述溶液中滴加BaCl₂溶液，有白色沉淀．碳酸鈉與氯化鋇反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鋇沉淀，硫酸鈉與氯化鋇反應(yīng)產(chǎn)生硫酸鋇沉淀，在白色沉淀中加入足量的稀鹽酸，沉淀全部溶解同時生成了使澄清的石灰水變渾濁的氣體．則沉淀只有碳酸鋇，沒有硫酸鋇，樣品中一定含有碳酸鈉，一定不含硫酸鈉；氯化鈉是否含有都不影響實驗，故不能確定樣品中是否含有氯化鈉．

解答：解：步驟（1）將樣品放入水中，得到無色溶液，硫酸銅溶于水呈藍色，因此樣品中一定沒有硫酸銅；（2）在上述溶液中滴加BaCl₂溶液，有白色沉淀．碳酸鈉與氯化鋇反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鋇沉淀，硫酸鈉與氯化鋇反應(yīng)產(chǎn)生硫酸鋇沉淀，在白色沉淀中加入足量的稀鹽酸，沉淀全部溶解同時生成了使澄清的石灰水變渾濁的氣體．則沉淀只有碳酸鋇，沒有硫酸鋇，樣品中一定含有碳酸鈉，一定不含硫酸鈉；氯化鈉是否含有都不影響實驗，故不能確定樣品中是否含有氯化鈉．
故答案為：Na₂CO₃；  CuSO₄；  NaCl．

點評：本考點考查了物質(zhì)的推斷，通過實驗探究的步驟和給出的現(xiàn)象，得出物質(zhì)的組成．本考點是近幾年中考的熱點之一，它包括實驗方法和過程的探究、實驗結(jié)論的探究等．本題通過實驗資料和實驗分析，得到了正確的結(jié)論，判斷出了物質(zhì)的組成．同學(xué)們要具體分析，綜合掌握