Question

18．某工廠要用赤鐵礦石（主要成分是氧化鐵，假設雜質不含鐵元素）來煉制生鐵若要煉制含鐵96%的生鐵63t，則理論上需要含雜質20%的赤鐵礦石的質量是多少？
【解】設：需要含雜質20%的赤鐵礦石的質量為x
方法一：根據(jù)化學方程式計算
（1）用一氧化碳還原氧化鐵的化學方程式：3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
（2）計算含鐵96%的生鐵63t中含純鐵的質量的計算式為63t×96%．
（3）用鐵的質量求氧化鐵質量（x）的比例式為$\frac{160}{112}=\frac{x}{63t×96%}$．
（4）需要氧化鐵的質量為86.4t．
（5）需要鐵礦石質量為108t．
方法二：根據(jù)化學式計算
X×（1-20%）×$\frac{2Fe}{F{e}_{2}{O}_{3}}$×l00%=63t×96%．

Answer 1

分析 由已知“含鐵96%的生鐵63t”，可計算鐵的質量；由鐵的質量，可計算理論上所煉鐵的質量；根據(jù)化學方程式可求氧化鐵的質量，最后可求含雜質20%赤鐵礦石的質量；也可以根據(jù)鐵元素的質量守恒定律由化學式可以計算出需要的鐵礦石的質量．

解答 解：方法一：含鐵96%的生鐵63t中鐵的質量為：63t×96%；
設需要氧化鐵的質量為x，
3CO+Fe₂O₃ $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂
    160        112
      x       63t×96%
  $\frac{160}{112}=\frac{x}{63t×96%}$  解得：x=86.4t
需要鐵礦石質量為：$\frac{86.4t}{1-20%}$=108t，
方法二：根據(jù)鐵元素質量守恒定可知：
X×（1-20%）×$\frac{2Fe}{F{e}_{2}{O}_{3}}$×l00%=63t×96%．
故答為：（1）3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．（2）63t×96%．（3）$\frac{160}{112}=\frac{x}{63t×96%}$．（4）86.4t．
（5）108t．方法二：（1-20%）；96%．

點評 運用質量守恒定律的思想處理問題；學會計算化合物、混合物中某元素的質量的方法；掌握根據(jù)化學方程式計算的步驟、方法．