Question

有碳酸鈉、碳酸氫鈉、氧化鈣和氫氧化鈣組成的混合物27.2g，把它們?nèi)苡谧懔康乃�里，發(fā)生反應(yīng)可表示如下：
①CaO+H₂O=Ca（OH）₂
②Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH
③NaHCO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+NaOH+H₂O
①+②：CaO+H₂O+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH
①+③：CaO+NaHCO₃=CaCO₃↓+NaOH
此時(shí)溶液中的Ca²⁺、CO₃^2-、HCO₃^-全部轉(zhuǎn)化沉淀，將反應(yīng)后的溶液蒸干，最后得到白色固體物質(zhì)共29g，則原混合物中含Na₂CO₃的質(zhì)量為（　�。�

A．1.8g

B．5.3g

C．10.6g

D．無(wú)法計(jì)算

Answer 1

分析：根據(jù)以上反應(yīng)的化學(xué)方程式氧化鈣會(huì)與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，氫氧化鈣和碳酸根離子、碳酸氫根離子會(huì)生成碳酸鈣，反應(yīng)后固體中增加的質(zhì)量就是水的質(zhì)量；然后根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式找出質(zhì)量關(guān)系進(jìn)行計(jì)算解答．

解答：解：通過(guò)以下反應(yīng)的化學(xué)方程式
①CaO+H₂O=Ca（OH）₂
②Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH
③NaHCO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+NaOH+H₂O
①+②：CaO+H₂O+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH
①+③：CaO+NaHCO₃=CaCO₃↓+NaOH
分析可得反應(yīng)后固體中增加的質(zhì)量就是①+②反應(yīng)中水的質(zhì)量；
設(shè)原混合物中含Na₂CO₃的質(zhì)量為x，
CaO+H₂O+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH
    18         106
29g-27.2g       x

18

106

=

29g-27.2g

x

x=10.6g
故選C．

點(diǎn)評(píng)：在解此類題時(shí)，首先分析各物質(zhì)的反應(yīng)原理和寫出方程式，然后結(jié)合各物質(zhì)之間的反應(yīng)找出未知數(shù)據(jù)和已知數(shù)據(jù)的關(guān)系進(jìn)行分析解答．