Question

29、小明設(shè)計(jì)了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置來證明氧化銅能加快過氧化氫溶液的分解，并與相同條件下MnO₂的催化效果做比較，實(shí)驗(yàn)時(shí)間均以生成30mL氣體為準(zhǔn)（即比較反應(yīng)速率）．用圖示裝置測量產(chǎn)生氣體的體積，其它可能影響實(shí)驗(yàn)因素均已忽略，相關(guān)數(shù)據(jù)如下：

實(shí)驗(yàn)序號(hào)	過氧化氫溶液體積	催化劑	待測數(shù)據(jù)
①	15mL	無
②	15mL	CuO（0.5g）
③	15mL	MnO2（0.5g）

（1）從設(shè)計(jì)原理看，實(shí)驗(yàn)中的“待測數(shù)據(jù)”可以是指

生成30mL氣體的時(shí)間

．
（2）如果要進(jìn)一步探究CuO是否是該反應(yīng)的催化劑，請(qǐng)完成下列實(shí)驗(yàn)．

實(shí)驗(yàn)步驟和現(xiàn)象	設(shè)計(jì)這一步驟的目的
（1）取15mL過氧化氫溶液，加入0.5g CuO后，產(chǎn)生O2的速率比未加入時(shí)快得多	CuO能加快過氧化氫溶液的分解
（2）把上述混合物，過濾所得固體晾干后稱重	氧化銅的質(zhì)量不變
（3）將所得固體重新與過氧化氫溶液混合，觀察是否依舊能加快過氧化氫溶液的分解	氧化銅的化學(xué)性質(zhì)不變

Answer 1

分析：（1）為比較二氧化錳、氧化銅催化分解過氧化氫的效果，題設(shè)以生成30mL氣體所需時(shí)間為準(zhǔn)，即比較得到相同體積氧氣時(shí)所耗時(shí)間多少來判斷催化效果；
（2）根據(jù)催化劑的特點(diǎn)：反應(yīng)前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變，為完成探究CuO是否是該反應(yīng)的催化劑時(shí)，除驗(yàn)證能加快分解外，還需要對(duì)氧化銅的質(zhì)量、化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行驗(yàn)證．

解答：解：（1）根據(jù)題目的預(yù)設(shè)：實(shí)驗(yàn)時(shí)間均以生成30mL氣體為準(zhǔn)（即比較反應(yīng)速率），即比較收集30mL氧氣耗時(shí)的長短來判斷催化效果，因此實(shí)驗(yàn)中的“待測數(shù)據(jù)”可以為生成30mL氣體的時(shí)間；
（2）通過過濾所得固體晾干后稱重，以驗(yàn)證氧化銅質(zhì)量在變化前后不變；通過將所得固體重新與過氧化氫溶液混合，以驗(yàn)證氧化銅仍具有催化過氧化氫分解的性質(zhì)不變．
故答案為：
（1）生成30mL氣體的時(shí)間；
（2）氧化銅的質(zhì)量不變；氧化銅的化學(xué)性質(zhì)不變．

點(diǎn)評(píng)：做該類題時(shí)，首先要明確實(shí)驗(yàn)的目的，然后仔細(xì)讀題，圍繞目的和要求進(jìn)行思考，有助于學(xué)生能力的展示和提高．