(2009?德城區(qū))某校化學興趣小組同學發(fā)現(xiàn),長期使用的熱水壺底部有一層水垢,水垢的主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂.他們?yōu)榱藴y定水垢中碳酸鈣的含量,將足量質(zhì)量分數(shù)為10%的鹽酸加入到12.5g水垢中,產(chǎn)生CO2氣體的情況如下圖所示.
(1)從圖中可以看出,12.5g水垢與鹽酸反應后生成的二氧化碳最多是
3.3
3.3
g.
(2)水垢中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是多少?
(3)假設水垢中除碳酸鈣和氫氧化鎂外,不含有其它雜質(zhì),溶解12.5 g水垢,至少需要質(zhì)量分數(shù)為10%的鹽酸的質(zhì)量是
117.7
117.7
g(最后結果保留一位小數(shù)).
分析:(1)從圖中可以看出,表示生成氣體的曲線在3.3處成了直線,說明反應已完全,不再有氣體生成;
(2)根據(jù)碳酸鈣與鹽酸反應的化學方程式和生成的氣體的質(zhì)量,即可求出水垢中碳酸鈣的質(zhì)量,然后根據(jù)質(zhì)量分數(shù)公式計算即可;
(3)根據(jù)氫氧化鎂與鹽酸反應的化學方程式和氫氧化鎂的質(zhì)量,即可計算出與氫氧化鎂反應的HCl的質(zhì)量,然后根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)公式計算即可.
解答:解:(1)從圖中可以看出,表示生成氣體的曲線在3.3處成了直線,說明反應已完全,不再有氣體生成;
故答案為:3.3.
(2)設12.5g水垢中碳酸鈣的質(zhì)量為x,參與反應的HCl的質(zhì)量為y,
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2
100   73              44
x     y              3.3g
∴100:44=x:3.3g,73:44=y:3.3g
解之得:x=7.5g,y=5.475g,
水垢中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為:7.5g÷12.5g×100%=60%.
答:水垢中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為60%.
(3)設與氫氧化鎂反應的HCl的質(zhì)量為z,
Mg(0H)2+2HCl=MgCl2+2H2O
58            73
12.5g-7.5g    z
∴58:73=(12.5g-7.5g):z,
解之得:z=6.293g,
(5.475g+6.293g)÷10%≈117.7g.
故答案為:117.7g.
點評:本題主要考查學生利用化學方程式計算的能力.
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碳酸鈉
碳酸鈉

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(1)填表
           實驗步驟      觀察到的現(xiàn)象
①在試管中取少量鹽酸,插入鐵絲,充分作用.
②在①所得的溶液中,插入
,充分作用.
無明顯現(xiàn)象
③在②所得的溶液中插入
,充分作用.
結論:金屬活動性Al>Fe>Cu
(2)小華同學認為在小剛設計的方案中,只要補充一個實驗,就可得出Al>Fe>H>Cu的結論.小華要補充的實驗是
把銅絲插入稀鹽酸中
把銅絲插入稀鹽酸中

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