Question

（2006?宿遷）某同學發(fā)現(xiàn)養(yǎng)魚師傅向魚塘中撒一種微黃色的固體，咨詢得知，這種固體的主要成分是過氧化鈣（CaO₂），是為了解決魚塘中氧氣不足的問題．他回家后查閱資料，查到過氧化鈉與水反應的原理：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，且CaO₂與Na₂O₂的化學性質非常相似．
（1）寫出CaO₂與H₂O反應的化學方程式______；
（2）該同學為測定這種固體中CaO₂的質量分數，稱取20g樣品加入到足量的水中，結果生成3.2g O₂（假設樣品中其它成分與水不反應）．請你幫助計算該樣品中CaO₂的質量分數．

Answer 1

【答案】分析：（1）根據“過氧化鈉與水反應的原理：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，且CaO₂與Na₂O₂的化學性質非常相似”可知，過氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣和氧氣；
（2）根據化學方程式，得出各物質之間的質量比，列出比例式，就可計算出樣品中CaO₂的質量．然后根據質量分數公式計算即可．
解答：解：（1）過氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣和氧氣：2CaO₂+2H₂O=2Ca（OH）₂+O₂↑．
（2）設20g樣品中CaO₂的質量為x，
2CaO₂+2H₂O=2Ca（OH）₂+O₂↑
144                  32
x                   3.2g
∴144：32=x：3.2g，
解之得：x=14.4g，
該樣品中CaO₂的質量分數為：×100%=72%．
答：該樣品中CaO₂的質量分數為72%．
點評：本題主要考查學生根據已知條件正確書寫化學方程式的能力，以及運用化學方程式和質量分數公式進行計算的能力．