Question

今有五瓶濃度相同無標簽的無色溶液，它們分別是硫酸、硝酸、硫酸鈉、碳酸氫鈉、氯化鈉中的任意一種．取出其中的兩種溶液等體積混合后，實驗現(xiàn)象如下：

實驗步驟	實驗現(xiàn)象
①兩種溶液等體積混合	混合前溶液無色．混合后溶液無明顯現(xiàn)象，仍無色澄清
②用pH試紙測定溶液	pH=2
③混合后溶液中滴加硝酸鋇溶液	靜置后，有白色沉淀出現(xiàn)
④將③中混合物過濾，向濾液中滴加硝酸銀溶液	無明顯現(xiàn)象

（1）根據(jù)四種現(xiàn)象推斷這兩種溶液可能是（有幾種寫幾種）：

	這兩種溶液是（寫化學式）
（1）
（2）
（3）

（2）請設計一個實驗方案確認這兩種溶液．

實驗步驟	預期現(xiàn)象和結(jié)論

Answer 1

答：（1）經(jīng)過實驗①中觀察到無明顯現(xiàn)象，所以可以推斷混合的兩種溶液一定不是硫酸或硝酸與碳酸氫鈉混合；
經(jīng)過實驗②可知混合溶液顯酸性，所以一定不是硫酸鈉、碳酸氫鈉、氯化鈉三者中的任意兩種混合；
經(jīng)過實驗③可知混合的兩種溶液中一定有硫酸根，所以混合的兩種溶液中一定有硫酸或硫酸鈉；
經(jīng)過實驗④可知混合的兩種溶液中一定無氯化鈉；
所以這兩種溶液只有三種組合，即：硫酸和硝酸、硫酸和硝酸鈉、硝酸和硫酸鈉．
（2）鑒別硫酸和硝酸：分別取少量兩種溶液于兩支試管中，分別向兩支試管中滴加石蕊試劑，若溶液均變紅，則證明兩種溶液是硫酸和硝酸；再分別取少量兩種溶液于兩支試管中，分別向其中滴加硝酸鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生的是硫酸，無明顯現(xiàn)象的是硝酸．
故答案為：

	這兩種溶液是（寫化學式）
（1）	H2SO4和HNO3
（2）	H2SO4和Na2SO4
（3）	HNO3和Na2SO4

實驗步驟	預期現(xiàn)象和結(jié)論
1、分別取少量兩種溶液于兩支試管中．向兩支試管中滴加幾滴石蕊試劑．	若兩種溶液都由無色變成紅色的是硫酸溶液和硝酸溶液．
2、分別另取少量待測的硫酸溶液和硝酸溶液于兩支試管中．向兩支試管中滴加硝酸鋇溶液	出現(xiàn)白色沉淀的溶液是硫酸，無明顯變化的是硝酸

分析：根據(jù)④可知：將③中混合物過濾，向濾液中滴加硝酸銀，無白色沉淀生成，所以原混合物中一定無氯化鈉，因為若有氯化鈉就會產(chǎn)生氯化銀白色沉淀；
根據(jù)③可知：向混合后的溶液中滴加硝酸鋇，有白色沉淀生成，可知原混合物中一定含硫酸根，所以硫酸和硫酸鈉，應該至少有一種，這樣就會有硫酸鋇白色沉淀生成；
根據(jù)①可知：兩種溶液等體積混合后，無明顯現(xiàn)象，所以一定不是碳酸氫鈉與硫酸或硝酸混合，因為若是碳酸氫鈉與硫酸或硝酸混合，則要有氣體生成；
根據(jù)②可知：兩種溶液混合后顯酸性，所以一定不是硫酸鈉與碳酸氫鈉混合，因為這兩種物質(zhì)混合后溶液顯堿性．
點評：這類題需要同學們?nèi)�面考慮，答案不止一種，對同學們的要求比較高，所以同學們平常需要積累知識．