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已知X的相對分子質(zhì)量為n、Q的相對分子質(zhì)量為2n．下列推理中正確的是（　　）
物質(zhì)XYZQ
反應前質(zhì)量/g410121
反應后質(zhì)量/g01215待測
A．該反應后待測Q質(zhì)量為12g
B．反應后生成15gZ
C．該化學方程式中X與Q的化學計量數(shù)之比為2：3
D．該反應中Y與Q質(zhì)量之比為1：1

分析 此題是借助質(zhì)量守恒定律對反應物生成物先做出判斷，再利用質(zhì)量關系進行求解，反應中反應物質(zhì)量會減少，生成物質(zhì)量會增加，從而判斷生成物與反應物，即可判斷反應的類型，且反應物與生成物質(zhì)量相等可求出Q的質(zhì)量．

解答 解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應后Q的質(zhì)量為4g+10g+1g+21g-0g-12g-15g=9g，Y、Z物質(zhì)反應后質(zhì)量增加，是生成物；X、Q物質(zhì)反應后質(zhì)量減少，是反應物．
A、反應后Q的質(zhì)量為9g，故錯誤；
B、反應后生成Z的質(zhì)量為：15g-1g=14g，故錯誤；
C、化學方程式中X與Q的化學計量數(shù)之比為：$\frac{4g}{n}$：$\frac{12g}{2n}$=2：3，故正確；
D、反應中Y與Q發(fā)生改變的質(zhì)量之比為：（12g-10g）：（21g-9g）=1：6，故錯誤；
故選C．

點評 在化學反應中遵循質(zhì)量守恒定律，參加反應的物質(zhì)的質(zhì)量等于反應后生成的物質(zhì)的質(zhì)量，本題難度較大．

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