Question

硫酸銅溶液對過氧化氫（H₂O₂）的分解有催化作用。取8.5%的過氧化氫溶液40g倒入小燒杯中，向其中加入20%的硫酸銅溶液6.6g，使過氧化氫完全分解。計算：
（1）產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量。
（2）反應(yīng)后所得溶液中硫酸銅的質(zhì)量分數(shù)。

Answer 1

（1）1.6g      （2）2.93%

有關(guān)化學(xué)方程式的就是按照有關(guān)化學(xué)方程式的簡單計算的步驟：(1)設(shè)未知數(shù)（2）依據(jù)題意寫方程式（3）寫出相關(guān)量（4）列比例式求解（5）簡單寫出答案
本題中，第一問可按上述5步完成；第二問中，涉及到求硫酸銅溶液的質(zhì)量分數(shù)，由于硫酸銅起了催化劑的作用，因此質(zhì)量在反應(yīng)前后不會發(fā)生變化，但溶液質(zhì)量會發(fā)生變化，最后溶液的質(zhì)量通過“系統(tǒng)質(zhì)量法”求出，即最后溶液的質(zhì)量=原溶液質(zhì)量+加進去物質(zhì)的質(zhì)量-放出氣體的質(zhì)量
解 :（1）過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為40g×8.5%=3.4g
設(shè)產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量為x
2H₂O₂2H₂O + O₂↑   
68                 32
3.4g                x
68:32="3.4g:" x
x=1.6g
答：產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量為1.6g
（2）原硫酸銅溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為6.6g×20%=1.32g
反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量為40g+6.6g-1.6g=45g
反應(yīng)后所得溶液中硫酸銅的質(zhì)量分數(shù)為 (1.32g÷45g)×100%=2.93%
答：反應(yīng)后所得溶液中硫酸銅的質(zhì)量分數(shù)為2.93%