Question

（2008?煙臺）印刷銅制電路板的“腐蝕液”為FeCl₃溶液．已知銅、鐵均能與FeCl₃溶液反應，反應方程式為：Cu+2FeCl₃=2FeCl₂+CuCl₂；Fe+2FeCl₃=3FeCl₂．現(xiàn)將一包銅、鐵的混合粉末加入到盛有FeCl₃溶液的燒杯中，充分反應后燒杯中仍有少量固體，關(guān)于燒杯中物質(zhì)組成的說法正確的是（ ）

• A．溶液中一定含有FeCl₃，固體一定是Fe和Cu
• B．溶液中一定含有FeCl₂，固體一定含Cu
• C．溶液中一定含有FeCl₂，固體可能含F(xiàn)e
• D．溶液中可能含有FeCl₃，固體可能含Cu

Answer 1

【答案】分析：在金屬活動性順序中，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來．
解答：解：將一包銅、鐵的混合粉末加入到盛有FeCl₃溶液的燒杯中，能發(fā)生的反應有①Cu+2FeCl₃=2FeCl₂+CuCl₂，②Fe+2FeCl₃=3FeCl₂，③Fe+CuCl₂═FeCl₂+Cu，銅和鐵都能與氯化鐵反應生成氯化亞鐵，故所得溶液中一定含有氯化亞鐵，充分反應后仍有少量固體，根據(jù)反應的方程式可知一定含有銅，由于鐵的量不確定，故可能含有鐵，有銅存在，則不可能含有氯化鐵，觀察選項，故選BC．
點評：本題考查了常見金屬與鹽溶液間的反應，完成此題，可以依據(jù)金屬活動性順序及其意義進行．