Question

我國已成功發(fā)射的載人飛船，所用的固體燃料是鋁粉和高氯酸銨（化學式為NH₄ClO₄）的混合物．發(fā)射時，點燃鋁粉產生大量的熱引發(fā)高氯酸銨發(fā)生下列反應：2NH₄C1O₄=N₂↑+Cl₂↑+20₂↑+4X
X的化學式為    ．推斷的理論依據是    ．在化學反應中．由于    沒有改變，    沒有增減，    也沒有變化，所以化學反應前后    必然相等．

Answer 1

【答案】分析：根據質量守恒定律的微觀解釋：化學反應前后原子的種類和數(shù)目不變．可知在化學反應方程式中，反應物和生成物中所含的原子的種類和數(shù)目相同．由此可推斷化學反應方程式中反應物或生成物的化學式．
解答：解：在2NH₄C1O₄=N₂↑+Cl₂↑+20₂↑+4X中，反應前，含有2個氮原子，8個氫原子，2個氯原子，8個氧原子，反應后已經有2個氮原子，2個氯原子，4個氧原子，故4X中含有8個氫原子和4個氧原子，故X中含有2個氫原子和1個氧原子，故X的化學式為H₂O．推斷的理論依據是質量守恒定律．在化學反應中．由于原子種類沒有改變，原子數(shù)目沒有增減，原子質量也沒有變化，所以化學反應前后質量必然相等．
故答為：H₂O，質量守恒定律，原子種類，原子數(shù)目，原子質量，質量．
點評：本題考查了質量守恒定律的應用，完成此題，可以依據質量守恒定律的實質進行判斷化學式．