Question

化學小組的同學在學習了酸堿中和反應后，設計了一個能觀察到明顯現象的實驗，說明氫氧化鈉溶液與稀鹽酸確實發(fā)生了反應．請幫助他們填寫下列實驗報告．

實驗步驟	實驗現象	實驗結論

在實驗中發(fā)現有無色氣泡產生，他們判斷所用的燒堿樣品已變質，為探究該樣品成份他們又進行了實驗、分析和計算．稱取該樣品14.6g全部溶于水配成溶液，向其中逐滴加入氯化鈣溶液至沉淀完全（反應方程式為：Na₂CO₃+CaCl₂=2NaCl+CaCO₃↓），反應過程中生成沉淀的質量與所用氯化鈣溶液質量的關系如圖所示，請計算該樣品中氫氧化鈉的質量分數．

Answer 1

解：酚酞試液遇堿性溶液變紅，而遇中性或酸性溶液不變色，借助酚酞試液從而判斷氫氧化鈉溶液與稀鹽酸確實發(fā)生了反應．
故答案為：

實驗步驟	實驗現象	實驗結論
1、取少量氫氧化鈉溶液于小燒杯中，滴加幾滴無色的酚酞試液 2、向上述溶液中逐滴加入稀鹽酸，并振蕩	1、溶液變紅色 2、溶液由紅色變?yōu)闊o色	1、堿溶液能使酚酞試液變紅 2、氫氧化鈉溶液與稀鹽酸確實發(fā)生了反應

設樣品中碳酸鈉的質量為x．由圖可知碳酸鈣的質量為10g．
Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl
106 100
x 10g

x=10.6g
該樣品中氫氧化鈉的質量分數==27.4%
答：該樣品中氫氧化鈉的質量分數為27.4%．
分析：根據酚酞試液遇堿性溶液變紅以及遇中性或酸性溶液不變色，借助酚酞試液從而判斷氫氧化鈉溶液與稀鹽酸確實發(fā)生了反應；碳酸鈉溶液和氯化鈣溶液反應生成碳酸鈣白色沉淀，由沉淀的質量求出碳酸鈉的質量，進而求出氫氧化鈉的質量即可進行解答．
點評：本題考查了酸堿中和反應以及物質的性質，完成此題，可以依據已有的知識進行，要求同學們加強對基礎知識的儲備，以便靈活應用．