Question

（3分）向某鐵粉樣品中，加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的硫酸銅溶液160 g，恰好完全反應(yīng)，樣品中雜質(zhì)不溶于水也不與硫酸銅反應(yīng)。請結(jié)合下圖提供的數(shù)據(jù)計算。

（1）a的數(shù)值。

（2）向不飽和濾液中加入40.8 g水，求所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù).

 

Answer 1

【解】設(shè)：樣品中鐵的質(zhì)量為x，生成銅的質(zhì)量為y，生成硫酸亞鐵的質(zhì)量為z[

Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu

56 160 152 64

x 160g×10% z y

x = 5.6g y = 6.4g z = 15.2g ···························1 分

（1）a = 5.6g +（6.8g – 6.4g）= 6g ····························1 分

（2）5.6g + 160g – 6.4g + 40.8g = 200g

15.2g / 200g × 100% = 7.6% ···························1 分

答：（1）a的數(shù)值為6.

（2）所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為7.6%

【解析】

試題分析：發(fā)生的反應(yīng)為Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu，已知硫酸銅的質(zhì)量為160g×10%=16g；結(jié)合化學(xué)方程式求出樣品中鐵的質(zhì)量，生成銅的質(zhì)量和生成硫酸亞鐵的質(zhì)量；再結(jié)合題意及溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算公式，即可求得.

考點：化學(xué)方程式的計算；溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算