Question

12．為測定某赤鐵礦石中氧化鐵的質量分數，用足量的一氧化碳與6.0g赤鐵礦石樣品充分反應（雜質不參與反應），反應前后盛裝赤鐵礦石的玻璃管總質量與反應時間的變化關系如圖．

（1）消耗一氧化碳的質量為2.1g．
（2）計算赤鐵礦石中氧化鐵的質量分數（保留兩位小數）．
（3）畫出赤鐵礦中鐵元素質量隨一氧化碳的通入量變化的曲線：

Answer 1

分析 由圖和質量守恒定律可得，固體的質量減少量為氧化鐵失去的氧元素的質量，根據固體質量差量和對應的化學方程式求算氧化鐵以及一氧化碳的質量．

解答 解：由圖可以看出固體的質量減少量為56.0g-54.8g=1.2g
設赤鐵礦中氧化鐵的質量為x，消耗的一氧化碳的質量為y
3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂固體質量差量
84      160               112         160-112=48
y         x                                    1.2g
$\frac{84}{y}$=$\frac{160}{x}$=$\frac{48}{1.2g}$
x=4g
y=2.1g
赤鐵礦氧化鐵的質量分數為：$\frac{4g}{6.0g}$×100%≈66.67%
氧化鐵中鐵的質量4g×$\frac{56×2}{56×2+16×3}$×100%=2.8g
在煉制過程中鐵的質量保持不變，得圖如下：

答：（1）消耗一氧化碳的質量為 2.1g．
（2）赤鐵礦石中氧化鐵的質量分數約為66.67%．
（3）

點評 根據化學方程式計算時，第一要正確書寫化學方程式，第二要使用正確的數據，第三計算過程要完整．