解:[查閱資料]
<資料4>根據(jù)信息“分離出NaHCO
3,使其充分受熱即可分解制得純堿及兩種常見(jiàn)的氧化物”知,反應(yīng)物為碳酸氫鈉,條件是加熱,生成物除碳酸鈉外,還有兩種常見(jiàn)的氧化物,根據(jù)碳酸氫鈉的組成判斷應(yīng)是水和二氧化碳,
故方程式為2NaHCO
3Na
2CO
3+H
2O+CO
2↑.
【問(wèn)題討論】(1)粗鹽中含有少量可溶性雜質(zhì)(MgCl
2和CaCl
2),氯化鎂能與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉,
氯化鈣能與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉,所以A中的溶質(zhì)主要是氯化鈉,由于氫氧化鈉和碳酸鈉過(guò)量,溶液A中也有氫氧化鈉和碳酸鈉;過(guò)濾是把固體與液體分開(kāi)的操作,操作Ⅱ?qū)⒒旌衔锓殖闪司w與溶液,正是通過(guò)過(guò)濾操作.
(2)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖浅?shí)驗(yàn)中鈣鎂離子,加入氫氧化鈉是為了將鎂離子變?yōu)闅溲趸V沉淀除去,加入碳酸鈉是將鈣離子變?yōu)樘妓徕}沉淀除去.
(3)根據(jù)生產(chǎn)流程中涉及的方程式和流程圖,發(fā)現(xiàn)二氧化碳、氨氣、氯化氫、碳酸鈉為重復(fù)使用的物質(zhì).
(4)涉及的兩個(gè)反應(yīng)是氫氧化鈉與氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉:MgCl
2+2NaOH=Mg(OH)
2↓+2NaCl
碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉:Na
2CO
3+CaCl
2=CaCO
3↓+2NaCl
組成確定:加入硝酸銀溶液生成白色沉淀,不溶于稀硝酸,是氯化銀沉淀,說(shuō)明原碳酸鈉中含有氯化鈉.
【含量測(cè)定】甲組:解:設(shè)樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為X.
Na
2CO
3+2HCl=2NaCl+H
2O+CO
2↑ 質(zhì)量差
106 117 11
X 13.1g-12.0g=1.1g
解之得:X=10.6g
樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
×100%=88.3%
乙組:乙組測(cè)定的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小,其直接原因是C裝置增重少,可能原因是生成的二氧化碳?xì)怏w沒(méi)有被C中的燒堿完全吸收.
丙組:因?yàn)橥|(zhì)量的碳酸鈉生成碳酸鋇的質(zhì)量遠(yuǎn)大于碳酸鈣,稱(chēng)量誤差小于碳酸鈣,計(jì)算出碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)誤差也就越小.
故答案為:
[查閱資料]<資料4>2NaHCO
3Na
2CO
3+H
2O+CO
2↑;
【問(wèn)題討論】
(1)①NaCl、NaOH、Na
2CO
3;②過(guò)濾;
(2)除去鎂離子;除去鈣離子
(3)ABCE;
(4)MgCl
2+2NaOH=Mg(OH)
2↓+2NaCl;Na
2CO
3+CaCl
2=CaCO
3↓+2NaCl
組成確定:NaCl
【含量測(cè)定】甲組:88.3%;
乙組:生成的二氧化碳?xì)怏w沒(méi)有被C中的燒堿完全吸收.
丙組:同質(zhì)量的碳酸鈉生成碳酸鋇的質(zhì)量遠(yuǎn)大于碳酸鈣,稱(chēng)量誤差。
分析:[查閱資料]<資料4>根據(jù)信息“分離出NaHCO
3,使其充分受熱即可分解制得純堿及兩種常見(jiàn)的氧化物”書(shū)寫(xiě).
【問(wèn)題討論】(1)根據(jù)粗鹽的成分及它們和氫氧化鈉、碳酸鈉等的化學(xué)性質(zhì)回答前一空;根據(jù)過(guò)濾的原理和適用范圍回答后一空.
(2)根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖浅ナ雏}中雜質(zhì)進(jìn)行分析.
(3)根據(jù)生產(chǎn)流程中涉及的方程式和流程圖分析回答.
(4)根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)原理進(jìn)行書(shū)寫(xiě)方程式.
組成確定:加入硝酸銀溶液生成白色沉淀,不溶于稀硝酸,是氯化銀沉淀.
【含量測(cè)定】甲組:所得固體與純堿樣品的質(zhì)量差實(shí)際上是生成的氯化鈉與碳酸鈉的質(zhì)量差,據(jù)此可根據(jù)化學(xué)方程式,利用差量法算出樣品中碳酸鈉的質(zhì)量,再計(jì)算其質(zhì)量分?jǐn)?shù).
乙組:根據(jù)乙組測(cè)定的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小,其直接原因是C裝置增重少,可從二氧化碳的吸收是否完全來(lái)回答.
丙組:可根據(jù)生成的產(chǎn)物的質(zhì)量大小對(duì)計(jì)算誤差的方面進(jìn)行考慮.
點(diǎn)評(píng):本題考查涉及知識(shí)點(diǎn)多,考查學(xué)生利用課本知識(shí)解決新問(wèn)題能力,能加深學(xué)生對(duì)課本知識(shí)的理解,訓(xùn)練學(xué)生的思維能力.