Question

13．根據(jù)酸能電離出H⁺的數(shù)目可將酸分為一元酸（如HCl）、二元酸（如H₂CO₃）、三元酸（如H₃PO₄）．二元酸能與堿反應(yīng)生成一種正鹽（如Na₂CO₃）和一種酸式鹽（如NaHCO₃）；三元酸能與堿反應(yīng)生成一種正鹽（如Na₃PO₄）和兩種酸式鹽（如NaH₂PO₄、Na₂HPO₄）．
（1）H₂SO₃是二元酸，寫(xiě)出它與Ca（OH）₂反應(yīng)生成的酸式鹽的化學(xué)式Ca（HSO₃）₂；
（2）H₃PO₃能與NaOH反應(yīng)生成兩種鹽，則H₃PO₃是二元酸，生成的正鹽的化學(xué)式為Na₂HPO₃．
（3）用碳酸鈉溶液可以吸收硫化氫氣體（H₂S），反應(yīng)生成兩種酸式鹽，寫(xiě)出反應(yīng)方程式H₂S+Na₂CO₃=NaHS+NaHCO₃．
（4）碳酸氫鈣也是一種酸式鹽，它不僅能與酸反應(yīng)，和堿溶液也能反應(yīng)．寫(xiě)出與過(guò)量氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式2NaOH+Ca（HCO₃）₂=Na₂CO₃+CaCO₃↓+2H₂O．

Answer 1

分析 （1）硫酸與熟石灰反應(yīng)生成硫酸鈣和水，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式即可；
（2）根據(jù)題意，二元酸能與堿發(fā)生反應(yīng)生成一種正鹽和一種酸式鹽，三元酸能與堿反應(yīng)生成一種正鹽和兩種酸式鹽，據(jù)此進(jìn)行分析解答；
（3）硫化氫能與碳酸鈉反應(yīng)生成NaHS和NaHCO₃；
（4）碳酸氫鈣與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉、碳酸鈣和水．

解答 解：（1）亞硫酸與熟石灰反應(yīng)生成亞硫酸氫鈣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ca（OH）₂+2H₂SO₃═Ca（HSO₃）₂+2H₂O，反應(yīng)生成的酸式鹽的化學(xué)式：Ca（HSO₃）₂；
（2）二元酸能與堿發(fā)生反應(yīng)生成一種正鹽和一種酸式鹽，三元酸能與堿反應(yīng)生成一種正鹽和兩種酸式鹽，H₃PO₃能與NaOH生成反應(yīng)生成兩種鹽，則H₃PO₃是二元酸；
H₃PO₃能與NaOH反應(yīng)生成正鹽Na₂HPO₃和酸式鹽NaH₂PO₃，反應(yīng)生成的正鹽的化學(xué)式為：Na₂HPO₃；
（3）硫化氫能與碳酸鈉反應(yīng)生成NaHS和NaHCO₃，化學(xué)方程式為H₂S+Na₂CO₃=NaHS+NaHCO₃；
（4）碳酸氫鈣與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉、碳酸鈣和水，化學(xué)方程式為：2NaOH+Ca（HCO₃）₂=Na₂CO₃+CaCO₃↓+2H₂O．
故答案為：（1）Ca（HSO₃）₂；
（2）二；Na₂HPO₃；
（3）H₂S+Na₂CO₃=NaHS+NaHCO₃；
（4）2NaOH+Ca（HCO₃）₂=Na₂CO₃+CaCO₃↓+2H₂O．

點(diǎn)評(píng) 掌握方程式的計(jì)算，根據(jù)題目所給數(shù)據(jù)可知，計(jì)算結(jié)果要保留小數(shù)點(diǎn)后一位數(shù)字，并能依據(jù)具體化學(xué)反應(yīng)分析所得溶液的質(zhì)量，從而正確的計(jì)算溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．