將稀硫酸逐滴滴入氫氧化鈉溶液中，從外觀上觀察不到明顯現(xiàn)象，實(shí)質(zhì)上他們之間發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，滴入過(guò)程中溶液的pH的變化是________，反應(yīng)方程式為：________．

逐漸減小    2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O
分析：根據(jù)氫氧化鈉溶液顯堿性pH值大于7，加入酸后，酸與堿反應(yīng)生成鹽和水，堿性減弱，再分析pH值的變化，根據(jù)方程式的書(shū)寫(xiě)方法考慮．
解答：氫氧化鈉溶液顯堿性pH值大于7，加入酸后，酸與堿反應(yīng)生成鹽和水，堿性減弱，所以pH逐漸減小；氫氧化鈉與硫酸反應(yīng)的反應(yīng)物是硫酸和氫氧化鈉寫(xiě)在等號(hào)的左邊，生成物是硫酸鈉和水寫(xiě)在等號(hào)的右邊，用觀察法配平即可，所以方程式是：2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O．
故答案為：逐漸減小；2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O．
點(diǎn)評(píng)：解答本題關(guān)鍵是要知道氫氧化鈉溶液顯堿性pH值大于7，硫酸溶液顯酸性pH值小于7，熟悉方程式的書(shū)寫(xiě)注意事項(xiàng)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

31、從HCl、NaCl、NaOH、Na2CO3、Ca（OH）2幾種溶液中取出其中的兩種混合，可能的組合共有
10
種．
（1）若混合后溶液質(zhì)量減小，可能的組合是：
HCl、Na2CO3；
、
Na2CO3、Ca（OH）2
．
（2）若混合后溶液質(zhì)量不變，但發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，有關(guān)的化學(xué)方程式為：
2HCl+Ca（OH）2═CaCl2+2H2O
、
HCl+NaOH═NaCl+H2O
．
（3）將稀硫酸逐滴滴入剩下的幾種組合中，若產(chǎn)生氣體與加入稀硫酸有如圖所示的關(guān)系，則這樣的組合可能是
NaOH、Na2CO3
．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2006?重慶）從HCl、NaCl、NaOH、Na2CO3、Ca（OH）2幾種溶液中取出其中的兩種混合，可能的組合共有
10
10
種．
（1）若混合后溶液質(zhì)量減小，可能的組合是：
HCl、Na2CO3
HCl、Na2CO3
，
Na2CO3、Ca（OH）2
Na2CO3、Ca（OH）2
．
（2）若混合后溶液質(zhì)量不變，但發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，有關(guān)的化學(xué)方程式為：
HCl、NaOH
HCl、NaOH
，
HCl、Ca（OH）2
HCl、Ca（OH）2
．
（3）將稀硫酸逐滴滴入剩下的幾種組合中，若產(chǎn)生氣體與加入稀硫酸有如圖所示的關(guān)系，則這樣的組合可能是
NaOH、Na2CO3
NaOH、Na2CO3
．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2009?大連一模）將稀硫酸逐滴滴入氫氧化鈉溶液中，從外觀上觀察不到明顯現(xiàn)象，實(shí)質(zhì)上他們之間發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，滴入過(guò)程中溶液的pH的變化是
逐漸減小
逐漸減小
，反應(yīng)方程式為：
2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O
2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O
．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

精英家教網(wǎng)活動(dòng)與探究課上，某實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)在無(wú)其它任何試劑的情況下，對(duì)失去標(biāo)簽的①稀鹽酸、②氫氧化鈉、③碳酸鈉、④氫氧化鈣四瓶溶液進(jìn)行鑒別時(shí)，他們按照討論的方案，分別取四種溶液各少量進(jìn)行兩兩混合實(shí)驗(yàn)，并請(qǐng)你參與活動(dòng)與探究：
（1）你認(rèn)為，兩種溶液混合的實(shí)驗(yàn)探究，可能進(jìn)行的組合共有
 
組．
（2）當(dāng)兩種溶液混合后溶液的質(zhì)量不變，也沒(méi)發(fā)生化學(xué)變化，可能的組合是
 
；若有化學(xué)變化發(fā)生，可能的組合是
 
．
（3）當(dāng)兩種溶液混合后溶液的質(zhì)量減小，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式有：
 
．
（4）將稀硫酸逐滴滴入未發(fā)生變化的兩兩組合溶液中，產(chǎn)生氣體與加入稀硫酸有如圖所示的關(guān)系，則該組合可能是
 
．

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