Question

18．（1）要生成44克二氧化碳需要12克碳與克氧氣充分反應(yīng)；
（2）3克碳完全燃燒時(shí)，需要8克氧氣？生成11克二氧化碳．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)相對(duì)分子質(zhì)量及質(zhì)量守恒定律即可得出答案．
（2）根據(jù)碳的質(zhì)量，利用反應(yīng)的化學(xué)方程式進(jìn)行分析解答．

解答 解：
（1）碳和足量的氧氣在點(diǎn)燃條件下完全反應(yīng)生成二氧化碳的化學(xué)方程式為：C+O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$CO₂
碳的相對(duì)分子質(zhì)量為12，氧氣的相對(duì)分子質(zhì)量為32，二氧化碳的相對(duì)分子質(zhì)量為44，
要生成44克二氧化碳需要12克碳與32克氧氣充分反應(yīng)；
（2）根據(jù)化學(xué)方程式，設(shè)若有3g碳完全燃燒，則需要氧氣的質(zhì)量為x，生成二氧化碳的質(zhì)量為y
C+O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$  CO₂
12  32            44
3g  x               y
$\frac{12}{3g}=\frac{32}{x}=\frac{44}{y}$
x=8g 
y=11g
答案：（1）12、32；（2）8；11．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查學(xué)生對(duì)元素的相對(duì)原子質(zhì)量和化學(xué)方程式意義及計(jì)算．